Question

Какой объем ацетилена можно получить из 40г карбида кальция, содержащего 6% примесей?

Answer 1

Дано:
m (CaC2) = 40г
W (примеси) = 6%
V (C2H2) - ?

CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
n=1моль⠀ ⠀ ⠀ n=1моль
M=64г/моль⠀ V=22,4л/моль

1) W (CaC2 без примесей) = 100%-6% = 94%
2) m (CaC2 без примесей) =40*94/100 = 37,6г
3) n (CaC2 = 37,6/64 = 0,5875моль
4) n (C2H2) = n (CaC2) = 0,5875моль
5) V (C2H2) = 0,5875*22,4 = 13,16л
Ответ: V (C2H2) = 13,16л

©OAR

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем массовую долю чистого карбида кальция в образце. У нас есть 40 г карбида кальция, и он содержит 6% примесей. Это означает, что 94% массы образца составляет чистый карбид кальция.

Масса чистого карбида кальция: Масса чистого карбида кальция = 40 г × 94% = 40 г × 0.94 = 37.6 г

Теперь мы можем рассчитать количество ацетилена (C2H2), которое можно получить из этой массы чистого карбида кальция. Молекулярная масса карбида кальция (CaC2) равна приблизительно 64 г/моль, и он реагирует с водой следующим образом:

CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2

Мольная масса ацетилена (C2H2) равна приблизительно 26 г/моль.

Сначала найдем количество молей чистого карбида кальция:

Моль чистого CaC2 = Масса / Молярная масса = 37.6 г / 64 г/моль ≈ 0.5875 моль

Теперь мы знаем, что каждый моль карбида кальция производит один моль ацетилена, так как коэффициент перед CaC2 в уравнении реакции равен 1.

Количество молей ацетилена (C2H2) = 0.5875 моль

Теперь найдем массу ацетилена, используя его мольную массу:

Масса C2H2 = Количество молей × Мольная масса = 0.5875 моль × 26 г/моль ≈ 15.27 г

Итак, из 40 г карбида кальция, содержащего 6% примесей, можно получить приблизительно 15.27 г ацетилена.