Question

найдите массу (г) полученного вещества после взаимодействия 90г уксусной кислоты с металлическим калием.

Answer 1

2CH₃COOH + 2Na ⇒ 2CH₃COONa + H₂ ↑

m(CH₃COOH): 90 г.
M(CH₃COOH): 105 г/моль.
n(CH₃COOH): 0.9 моль.

n(CH₃COONa): 0.9 моль.
M(CH₃COONa): 82 г/моль.
m(CH₃COONa): 73.8 г.

Ответ: 73.8 грамм.

Answer 2

Для того чтобы найти массу вещества, полученного после взаимодействия 90 г уксусной кислоты (CH3COOH) с металлическим калием (K), мы можем использовать химическое уравнение реакции. Реакция между уксусной кислотой и калием приводит к образованию уксида калия (K2O), водорода (H2) и уксусной соли, а уксусная соль, обычно, называется ацетатом калия (CH3COOK).

Химическое уравнение для этой реакции выглядит так:

2CH3COOH + 2K -> 2CH3COOK + H2 + K2O

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль уксусной кислоты (CH3COOH), требуется 2 моль калия (K) для полной реакции.

Молярная масса CH3COOH (уксусной кислоты) составляет примерно 60 г/моль, а молярная масса K (калия) составляет около 39 г/моль.

Сначала вычислим количество моль уксусной кислоты (CH3COOH) в 90 г:

90 г / 60 г/моль = 1,5 моль CH3COOH

Так как соотношение между уксусной кислотой и калием в реакции 2:2 (как указано в уравнении), то количество моль калия (K), необходимое для реакции с 1,5 моль CH3COOH, также равно 1,5 моль.

Теперь найдем массу калия (K) в 1,5 моль:

1,5 моль K * 39 г/моль = 58,5 г

Таким образом, масса калия (K), необходимая для реакции с 90 г уксусной кислоты (CH3COOH), составляет 58,5 г.