Question

Оксид мышьяка (III), или «белый мышьяк», получают при обжиге мышьякового колчедана FeAsS. Напишите уравнение этой реакции и определите, сколько необходимо сырья для получения 1 т As2О3, если выход продукта составляет 83%?

Answer 1

Решение представлено во вложении

Answer 2

Уравнение реакции образования оксида мышьяка (III) из мышьякового колчедана (FeAsS) выглядит следующим образом:

2FeAsS + 9O2 → 2As2O3 + 2FeO + 4SO2.

Из уравнения видно, что для образования 2 моль As2O3 требуется 2 моля FeAsS.

Молярная масса As2O3 = 2 * 74.92 + 3 * 16.00 ≈ 197.84 г/моль.

Итак, чтобы получить 1 тонну (1000 кг) As2O3, нам потребуется:

(1000 кг) / (197.84 г/моль) * 2 моль FeAsS/2 моль As2O3 = 10 моль FeAsS.

Теперь учитываем выход продукта, который составляет 83%. То есть, из 10 моль FeAsS получится:

10 моль * 0.83 = 8.3 моль As2O3.

Если нужно выразить это в граммах:

8.3 моль * 197.84 г/моль ≈ 1645.57 г.

Таким образом, для получения 1 тонны As2O3 с выходом продукта 83% необходимо примерно 1645.57 г (или около 1.65 кг) мышьякового колчедана FeAsS.