Question

Какой объем оксида углерода (IV) может быть получен при разложении 10 г карбоната кальция, содержащего 3 % примесей (уравнение реакции: карбонат кальция ---> оксид кальция + оксид углерода).

Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2
mCaCO3 (100%) = 9.7 г
nCaCO3 = 9.7/100 = 0.097 моль
nCaCO3 = nCO2 = 0.097 моль
VCO2 = 0.097 × 22.4 = 2.17 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы начнем с расчета массы чистого карбоната кальция в исходном образце. Мы знаем, что образец содержит 10 г карбоната кальция и 3% примесей. Это означает, что 97% массы образца составляет чистый карбонат кальция.

Масса чистого карбоната кальция = 0.97 * 10 г = 9.7 г

Далее, мы можем использовать уравнение реакции, чтобы выяснить, сколько массы оксида углерода (IV) будет получено при разложении 9.7 г карбоната кальция. Уравнение реакции показывает, что 1 моль карбоната кальция распадется на 1 моль оксида углерода (IV) и 1 моль оксида кальция. Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100.09 г/моль.

Сначала найдем количество молей карбоната кальция:

Моль = масса / молярная масса Моль CaCO3 = 9.7 г / 100.09 г/моль ≈ 0.0969 моль

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2, то количество молей оксида углерода (IV) также равно 0.0969 моль.

Теперь найдем массу оксида углерода (IV), используя его молярную массу. Молярная масса CO2 (углерода диоксида) равна приблизительно 44.01 г/моль.

Масса CO2 = количество молей * молярная масса Масса CO2 = 0.0969 моль * 44.01 г/моль ≈ 4.27 г

Таким образом, при разложении 10 г карбоната кальция, содержащего 3% примесей, можно получить приблизительно 4.27 г оксида углерода (IV).