Question

гидрооксид лития массой 9,6 поместили в раствор серной кислоты. вычислите массу образовавшийся соли в растворе

Answer 1

Дано:
m(LiOH) = 9.6 г
Найти:
m(Li2SO4) - ?

Решение
2LiOH +H2SO4 = Li2SO4 +2H2O
M(LiOH) = 24 г/моль
v(LiOH) = 9.6/24 = 0.4 моль
v(Li2SO4) = v(LiOH)/2 = 0.2 моль
M(Li2SO4) = 110 г/моль
m(Li2SO4) = 0.2 *110=22 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить химическое уравнение реакции между гидрооксидом лития (LiOH) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение будет выглядеть следующим образом:

LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + 2H2O

Теперь мы видим, что одна моль LiOH реагирует с одной молью H2SO4, образуя одну моль Li2SO4 и две моли воды (H2O).

Масса молярная LiOH = 6,94 г/моль (Li) + 16,00 г/моль (O) + 1,01 г/моль (H) = 23,95 г/моль Масса молярная H2SO4 = 2 × 1,01 г/моль (H) + 32,07 г/моль (S) + 4 × 16,00 г/моль (O) = 98,09 г/моль

Теперь, если у нас есть 9,6 г гидрооксида лития, то мы можем вычислить количество молей LiOH в этой массе:

Количество молей LiOH = Масса / Масса молярная = 9,6 г / 23,95 г/моль ≈ 0,4 моль LiOH

Так как коэффициенты в уравнении реакции говорят нам о том, что одна моль LiOH образует одну моль Li2SO4, то количество молей Li2SO4 также будет 0,4 моль.

Теперь, чтобы найти массу образовавшейся соли (Li2SO4), умножим количество молей на массу молекулы Li2SO4:

Масса Li2SO4 = Количество молей Li2SO4 × Масса молекулы Li2SO4 Масса Li2SO4 = 0,4 моль × (2 × 6,94 г/моль (Li) + 32,07 г/моль (S) + 4 × 16,00 г/моль (O)) Масса Li2SO4 ≈ 0,4 моль × 109,01 г/моль ≈ 43,6 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (Li2SO4) в растворе составляет примерно 43,6 г.