Question

Определите массу натрия необходимого для получения 20г. Гидроксида натрия реакцией взаимодействия с водой.

Answer 1

2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O

определяем массу серной кислоты, содержащейся в р-ре:
98 х 0,08 = 7, 84 г.

определяем количество молей серной кислоты. для этого находим Mr серной кислоты 2+32+64 = 98
7, 84/ 98=0,08 моль
находим массу гидроксида натрия.
Mr(NaOH) = 23+1+16=40, рассчитаем массу с учетом количества молей
40 х 2 = 80г
масса гидроксида натрия вступившего в реакцию равна
80х0,08 = 6,4 г

Answer 2

Для определения массы натрия, необходимой для получения 20 гидроксида натрия (NaOH) реакцией с водой, нужно знать химическое уравнение этой реакции. Реакция образования гидроксида натрия из натрия и воды выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из этого уравнения видно, что для образования 2 моль гидроксида натрия (NaOH) требуется 2 моль натрия (Na). Теперь мы можем использовать молярные массы, чтобы вычислить массу натрия.

Молярная масса натрия (Na) составляет приблизительно 22,99 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна приблизительно 40,00 г/моль.

Теперь, чтобы получить 20 гидроксида натрия, нам нужно знать, сколько моль гидроксида натрия это составляет:

20 г / 40,00 г/моль = 0,5 моль NaOH

Поскольку соотношение между натрием и гидроксидом натрия 1:1 в уравнении реакции, нам понадобится такое же количество молей натрия:

0,5 моль Na * 2 = 1 моль Na

Теперь, чтобы вычислить массу натрия, используем его молярную массу:

1 моль Na * 22,99 г/моль = 22,99 г

Таким образом, для получения 20 г гидроксида натрия потребуется примерно 22,99 г натрия.