Question

При действии раствора KOH на раствор FeCl3 выпал осадок 16,25г. Сколько из каждых реагирующих веществ израсходовано?

Answer 1

3KOH+FeCl3=Fe(OH)3+3KCl
n(Fe(OH)3)=0,15моль
n(KOH)=0,45моль; m(KOH)=25,2г
n(FeCl3)=0,15моль; m(FeCl3)=24,4г

Answer 2

Для определения количества израсходованных веществ при реакции KOH с FeCl3, сначала нужно записать уравнение реакции и затем использовать законы стехиометрии для расчета количества реагирующих веществ.

Уравнение реакции между KOH и FeCl3 выглядит следующим образом:

3KOH + FeCl3 -> 3KCl + Fe(OH)3

Из уравнения видно, что 3 моль KOH реагируют с 1 молью FeCl3.

Теперь, чтобы рассчитать количество FeCl3, которое реагировало, используем массу осадка (16,25 г) и его молекулярную массу. Молекулярная масса FeCl3 составляет приблизительно 162,2 г/моль.

Масса FeCl3, реагировавшего с KOH: Масса = 16,25 г Молекулярная масса FeCl3 = 162,2 г/моль

Количество молей FeCl3 = Масса / Молекулярная масса Количество молей FeCl3 = 16,25 г / 162,2 г/моль ≈ 0,1 моль

Теперь, учитывая, что 3 моль KOH реагируют с 1 молью FeCl3, найдем количество молей KOH, которое реагировало:

Количество молей KOH = 3 * количество молей FeCl3 Количество молей KOH = 3 * 0,1 моль = 0,3 моль

Теперь у нас есть количество молей KOH и FeCl3, которые реагировали. Для определения массы каждого из реагирующих веществ, умножим их количество молей на соответствующую молекулярную массу:

Масса KOH = Количество молей KOH * Молекулярная масса KOH Масса KOH = 0,3 моль * 56,11 г/моль ≈ 16,83 г

Масса FeCl3 = Количество молей FeCl3 * Молекулярная масса FeCl3 Масса FeCl3 = 0,1 моль * 162,2 г/моль ≈ 16,22 г

Итак, израсходовано около 16,83 г KOH и 16,22 г FeCl3 при данной реакции.