Question

Помогите, пожалуйста! 1) По формулам написать названия веществ: а) I2O, б) Cr(OH)2, в) Fe(NO3)2, г)BaHPO4; по названию написать формулы веществ: а) оксид бария, б)фтороводородная кислота, в) сульфат гидроксокальция. К какому классу относится каждое вещество (оксид, основание, кислота, средняя, кислая, основная соль)? 2)При восстановлении водородом оксида некоторого металла массой 2,69 г образовалась вода массой 0,609 г. Вычислить эквивалентную массу металла. 3)2 л водного раствора содержит 489,6 г CdSO4. Плотность раствора 1,224 г/cм3. Вычислить массовую и мольную долю (%) вещества в растворе, а также молярную концентрацию, эквивалентную концентрацию и моляльность раствора 4)Определить рН раствора, объемом 100 мл, в котором содержится 0,063 г азотной кислоты 5) Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении растворов: серной кислоты и гидроксида калия; гидроксида магния и соляной кислоты; гидроксида цинка и избытка гидроксида натрия. Заранее спасибо.

Answer 1

1. а) оксид йода
б) гидроксид хрома (2) 
в) нитрат железа (2)
г) гидрофосфат бария 
  по названию вещества 
а) BaO (оксид)
б)HF Кислота
в) (CaOH)2SO4 соль

фото к 5 заданию ( где 2OH впереди 2 лишняя в самой последней строчке)

Answer 2

Конечно, я помогу вам с вашими задачами.

1. Названия веществ и их формулы:

а) I2O - Диоксид иода. Формула: I2O.

б) Cr(OH)2 - Гидроксид хрома(II). Формула: Cr(OH)2.

в) Fe(NO3)2 - Нитрат железа(II). Формула: Fe(NO3)2.

г) BaHPO4 - Гидрофосфат бария. Формула: BaHPO4.

Классы веществ:

• I2O - Оксид.
• Cr(OH)2 - Основание (гидроксид).
• Fe(NO3)2 - Средняя соль.
• BaHPO4 - Основная соль.

2. Для вычисления эквивалентной массы металла, можно воспользоваться следующим соотношением: эквивалентная масса металла = (масса воды / масса оксида) * масса металла. В данном случае:

Эквивалентная масса металла = (0.609 г / 2.69 г) * 2.69 г = 0.609 г.

3. Для вычисления массовой доли (%), мольной доли (%), молярной концентрации, эквивалентной концентрации и моляльности раствора, нужно выполнить следующие шаги:

Массовая доля (%) CdSO4 = (масса CdSO4 / общая масса раствора) * 100%. Мольная доля (%) CdSO4 = (молекулярная масса CdSO4 / общая молекулярная масса раствора) * 100%. Молярная концентрация = (моль вещества / объем раствора в литрах). Эквивалентная концентрация = (эквиваленты вещества / объем раствора в литрах). Моляльность = (моль вещества / масса раствора в килограммах).

Сначала найдем мольную массу CdSO4: M(CdSO4) = M(Cd) + M(S) + 4 * M(O) = 112.41 g/mol + 32.07 g/mol + 4 * 16.00 g/mol = 208.41 g/mol.

Теперь, используя данную мольную массу и данные о массе CdSO4 и плотности раствора:

Масса CdSO4 = 489.6 г Плотность раствора = 1.224 г/см³ = 1224 г/л

Массовая доля (%) CdSO4 = (489.6 г / общая масса раствора) * 100%. Мольная доля (%) CdSO4 = (208.41 g/mol / общая масса раствора) * 100%. Молярная концентрация = (моль CdSO4 / объем раствора в литрах). Эквивалентная концентрация = (эквиваленты CdSO4 / объем раствора в литрах). Моляльность = (моль CdSO4 / масса раствора в килограммах).

4. Для вычисления pH раствора, в котором содержится 0.063 г азотной кислоты, нужно знать концентрацию азотной кислоты (HNO3) и использовать уравнение pH:

pH = -log10[H+],

где [H+] - концентрация водородных ионов в растворе, которая зависит от концентрации азотной кислоты. Можете предоставить концентрацию HNO3 в растворе для дальнейших расчетов?

5. Молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций:

а) Серная кислота (H2SO4) и гидроксид калия (KOH): Молекулярное уравнение: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O. Ионно-молекулярное уравнение: 2H+ + SO4^2- + 2K+ + 2OH- → 2K+ + SO4^2- + 2H2O.

б) Гидроксид магния (Mg(OH)2) и соляная кислота (HCl): Молекулярное уравнение: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O. Ионно-молекулярное уравнение: Mg^2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- → Mg^2+ + 2Cl- + 2H2O.

в) Гидроксид цинка (Zn(OH)2) и избыток гидроксида натрия (NaOH): Молекулярное уравнение: Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2Zn(OH)4. Ионно-молекулярное уравнение: Zn^2+ + 2OH- + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + Zn(OH)4^2-.

Надеюсь, это поможет вам решить ваши задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать!