Question

При сплавлении 51 г оксида алюминия с твердым гидроксидом натрия образовался метаалюминат натрия массой 41 г. Выход продукта реакции (%): A) 70 B) 90 C) 65 D) 85 E) 55 F) 50

Answer 1

Ответ:ответ здесь

Объяснение:

Answer 2

Дано:

m(Al2O3) = 51 г

m практ.(NaAlO2) = 41 г

Найти:

η(NaAlO2) - ?

Решение:

1) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O;

2) n(Al2O3) = m / M = 51 / 102 = 0,5 моль;

3) n теор.(NaAlO2) = n(Al2O3) * 2 = 0,5 * 2 = 1 моль;

4) m теор.(NaAlO2) = n теор. * M = 1 * 82 = 82 г;

5) η(NaAlO2) = m практ. * 100% / m теор. = 41 * 100% / 82 = 50%.

Ответ: Массовая доля выхода NaAlO2 составляет 50% (F).

Answer 3

Для расчета выхода продукта реакции необходимо использовать уравнение реакции и мольные массы всех веществ.

Уравнение реакции: 2Al2O3 + 6NaOH → 2Na3AlO3 + 3H2O

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) = 2(26.98) + 3(16.00) = 101.96 г/моль Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 39.00 г/моль Молярная масса метаалюмината натрия (Na3AlO3) = 3(22.99) + 26.98 + 16.00 + 16.00 + 16.00 = 159.90 г/моль

Масса оксида алюминия = 51 г Масса метаалюмината натрия = 41 г

Количество моль оксида алюминия: n(Al2O3) = масса / молярная масса = 51 г / 101.96 г/моль = 0.499 моль

Количество моль метаалюмината натрия: n(Na3AlO3) = масса / молярная масса = 41 г / 159.90 г/моль = 0.257 моль

Выход продукта реакции может быть рассчитан с использованием стехиометрии реакции, сравнивая количество моль оксида алюминия и метаалюмината натрия.

Выход продукта (%) = (количество моль метаалюмината натрия / количество моль оксида алюминия) * 100 Выход продукта (%) = (0.257 моль / 0.499 моль) * 100 = 51.50%

Таким образом, выход продукта реакции составляет 51.50%, что ближе к варианту "e) 55%".