Question

В результате сжигания 5,4г. трехвалентного металла образовалась 10,2г. его оксида.Определите неметалл

Answer 1

M(Me) : m(O) = Э(Me) : Э(O); Э(О)=Ar(O)/ B(O)=16/2=8;
5,4 : 4,8 = Э(Me) : 8
Э(Ме)=9.
Ar(Me)=9*3=27;

                   Ответ: алюминий.

Answer 2

Для определения неметалла, который образует оксид в данной реакции с трехвалентным металлом, давайте сначала определим мольные массы веществ.

1. Трехвалентный металл (M) сжигается, и его масса составляет 5.4 г.

2. Образуется оксид этого металла (M2O3), и его масса составляет 10.2 г.

Давайте начнем с расчета мольных масс:

Масса металла (M) = 5.4 г Масса оксида (M2O3) = 10.2 г

Молярная масса металла (M) = Масса / Количество молей Молярная масса оксида (M2O3) = Масса / Количество молей

Теперь мы знаем молярную массу металла и молярную массу соединения M2O3. Так как M2O3 содержит 2 моли металла (M) и 3 моли кислорода (O), то:

Молярная масса металла (M) = 5.4 г / Количество молей Молярная масса M2O3 = 10.2 г / (2 * Количество молей) + (3 * Количество молей)

Теперь мы можем установить соотношение между молярными массами металла и M2O3:

Молярная масса металла (M) = 5.4 г / Количество молей Молярная масса M2O3 = 10.2 г / (2 * Количество молей) + (3 * Количество молей)

Сравнивая оба выражения, мы видим, что молярная масса металла (M) в M2O3 в два раза больше молярной массы металла (M). Это указывает на то, что металл (M) в соединении M2O3 обладает трехвалентным зарядом.

Теперь, чтобы определить неметалл, просто вспомните, что трехвалентный металл будет соединяться с двумя молями неметалла (кислорода) в данном случае. Таким образом, неметаллом, образующим оксид M2O3, является кислород (O).