Question

Какой объем метана можно получить при сплавлении 12,3 г ацетата натрия и 4,8 г гидроксида натрия, если данная реакция протекает с 80%-ным выходом?

Answer 1

1/ CH3COONa+NaOH=CH4+Na2CO3
n(CH3COONa)=12,3/82=0,15моль
n(NaOH)=4,8/40=0,12моль
NaOH-в недостатке, решаем по недостатку
2. n(CH4)теорет=n(NaOH)=0,12моль
n(CH4)практ=0,12*0,8=0,096 моль
V(CH4)практ=0,096*22,4=2,15 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции и использовать стехиометрические соотношения.

Уравнение реакции сплавления ацетата натрия и гидроксида натрия выглядит следующим образом:

CH3COONa + NaOH -> CH4 + Na2CO3

Из уравнения видно, что на каждый моль ацетата натрия и гидроксида натрия образуется один моль метана.

Для расчета объема метана, полученного при реакции, необходимо определить количество молей ацетата натрия и гидроксида натрия, используя их молярные массы и массы веществ, данной в задаче.

Молярная масса ацетата натрия (CH3COONa) = 82 г/моль Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль

Количество молей ацетата натрия: n(CH3COONa) = масса(CH3COONa) / молярная масса(CH3COONa) = 12,3 г / 82 г/моль = 0,15 моль

Количество молей гидроксида натрия: n(NaOH) = масса(NaOH) / молярная масса(NaOH) = 4,8 г / 40 г/моль = 0,12 моль

Так как реакция протекает с 80%-ным выходом, то количество молей метана будет равно 80% от наименьшего количества молей (в данном случае гидроксида натрия).

Количество молей метана: n(CH4) = 0,12 моль * 0,8 = 0,096 моль

Так как на каждый моль метана приходится один моль газа, объем метана будет равен количеству молей метана:

V(CH4) = n(CH4) = 0,096 моль

Таким образом, объем метана, полученного при сплавлении 12,3 г ацетата натрия и 4,8 г гидроксида натрия с 80%-ным выходом, составит 0,096 моль.