Question

1)Определите следующие элементы ,которые расположены : а) во втором периоде,на внешнем уровне -шесть электрона б) третьем периоде,на внешнем уровне -три электрона в) в четвертом ряду, на внешнем уровне -два электрона . 2)как изменяются свойства атомов элементов в периодах с увеличением порядкового номера ? 3)в трех случаях в периодической системе элементы расположены не по возрастанию относительной атомной массы , назовите их . 4)объясните почему относительные атомные массы некоторых элементов меньше относительно атомной массы впереди стоящих элементов : а) аргон расположен перед калием б)кобальт перед никелем в)теллур перед иодом

Answer 1

1)
а)кислород
б)алюминий
в)тут не понятно слово "ряду", если это так же как и в предыдущих период, то элементов с 2 электронами на последнем уровне два - кальций и цинк

2) в периодах с увеличением порядкового номера увеличиваются окислительные свойства, восстановительные соответственно уменьшаются, металлические свойства ослабляются,  уменьшается радиус, увеличивается количество электронов на последнем энергетическом уровне, количество же этих уровней остается постоянным

3) аргон - калий; теллур - йод; кобальт - никель

4)потому что если поставить по увеличению масс, то элементы попадут в одну группу с элементами обладающие не сходными свойствами

Answer 2

1. а) Во втором периоде на внешнем уровне шесть электронов находятся углерода (C) и кислорода (O). б) В третьем периоде на внешнем уровне три электрона находятся натрия (Na) и магния (Mg). в) В четвертом ряду на внешнем уровне два электрона находятся в атомах кремния (Si) и фосфора (P).

2. Свойства атомов элементов в периодах изменяются следующим образом с увеличением порядкового номера:

   • Размер атома уменьшается, так как с каждым периодом электроны добавляются к тому же внешнему энергетическому уровню, что создает большую эффективную зарядность ядра и притягивает электроны к ближайшим слоям.
   • Электроотрицательность (способность атома привлекать электроны) увеличивается, так как с увеличением порядкового номера количество протонов и электронов увеличивается, что делает ядро более притягательным для электронов.
   • Энергия ионизации (энергия, необходимая для удаления электрона с атома) увеличивается, так как с увеличением заряда ядра (порядковый номер) связь между электронами и ядром становится крепче.

3. Три случая, когда элементы расположены не по возрастанию относительной атомной массы: а) Кобальт (Co) имеет большую атомную массу, чем никель (Ni), но расположен перед ним в таблице. б) Теллур (Te) имеет большую атомную массу, чем иод (I), но расположен перед ним в таблице. в) Иттрий (Y) имеет большую атомную массу, чем стронций (Sr), но расположен перед ним в таблице.

4. Это связано с особенностями электронной конфигурации и распределения электронов в атомах. Например: а) У атома аргона (Ar) внутренний d-блок заполнен, что делает его более компактным и меньшим по размеру по сравнению с калием (K), у которого d-блок не полностью заполнен. б) Кобальт (Co) имеет электронную конфигурацию [Ar] 3d^7 4s^2, а никель (Ni) - [Ar] 3d^8 4s^2. У кобальта в d-подуровне есть неспаренный электрон, что делает его атом более компактным, чем атом никеля. в) Теллур (Te) имеет более сложную электронную конфигурацию, чем иод (I), что влияет на распределение электронов и размер атома.

Эти особенности объясняют, почему относительные атомные массы некоторых элементов меньше относительно атомной массы впереди стоящих элементов в периодической таблице.