Question

В 30 г раствора содержится 10% растворимого вещества натрия гидроксида.К нему добавили сульфатную кислоту.Вычислите массу соли,которая образовалась!Формула+решение=обязательно!Плиз!!!

Answer 1

Решение во вложении:

Answer 2

Для того чтобы вычислить массу соли, которая образуется при реакции натрия гидроксида (NaOH) с сульфатной кислотой (H2SO4), нам сначала нужно определить количество реагентов и их стехиометрию.

1. Сначала определим количество натрия гидроксида (NaOH) в 30 г раствора с концентрацией 10%:

Масса NaOH = (10% / 100%) * 30 г = 3 г NaOH

2. Теперь определим стехиометрию реакции между NaOH и H2SO4. Уравнение реакции между ними выглядит следующим образом:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль NaOH требуется 1 моль H2SO4 для полной реакции.

3. Теперь определим количество молей NaOH, которое мы имеем:

Масса NaOH = 3 г Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Количество молей NaOH = Масса / Молярная масса = 3 г / 40 г/моль = 0.075 моль NaOH

4. Теперь учитываем стехиометрию реакции. Для каждого моля NaOH, нам потребуется 1/2 моль H2SO4 для полной реакции. Так как у нас есть 0.075 моль NaOH, то для этой моли NaOH понадобится:

0.075 моль NaOH * (1/2) = 0.0375 моль H2SO4

5. Теперь вычислим массу сульфатной соли (Na2SO4), которая образуется при реакции:

Масса Na2SO4 = Количество молей H2SO4 * Молярная масса Na2SO4

Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль (22 g/mol для Na и 32 g/mol для S)

Масса Na2SO4 = 0.0375 моль * 142 г/моль = 5.325 г Na2SO4

Итак, масса сульфатной соли (Na2SO4), которая образовалась в результате реакции натрия гидроксида с сульфатной кислотой, составляет 5.325 г.