Question

Если термохимическое уравнение реакции сгорания метана: CH4+2O2=CO2+2H2O+880кДЖ Сколько выделяется тепла при сгорании 10г углеводорода.

Answer 1

....................

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим количество метана (CH4) в 10 г углеводорода. Молекулярная масса метана (CH4) составляет примерно 16 г/моль, а углеводороды состоят из углерода и водорода. Углерод имеет молекулярную массу около 12 г/моль, а водород около 1 г/моль.

Таким образом, массовая доля углерода в углеводороде составляет:

(12 г/моль) / (12 г/моль + 2 г/моль) = 12/14 ≈ 0,857.

Теперь мы можем найти массу метана в 10 г углеводорода:

10 г углеводорода × 0,857 ≈ 8,57 г метана.

Согласно термохимическому уравнению реакции сгорания метана:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 880 кДж

1 моль метана (CH4) сгорает с выделением 880 кДж тепла. Теперь мы можем найти количество молей метана в 8,57 г метана. Молярная масса метана равна примерно 16 г/моль, поэтому:

Количество молей метана = (8,57 г) / (16 г/моль) ≈ 0,536 моль.

Теперь мы можем найти количество тепла, выделяющееся при сгорании этого количества метана:

Количество тепла = (0,536 моль) × (880 кДж/моль) ≈ 471,68 кДж.

Таким образом, при сгорании 10 г углеводорода выделяется около 471,68 кДж тепла.