Question

вычислите, какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 10% (плотность = 1,07 г/см3) потребуется для нейтрализации раствора , содержащего 28г гидроксида калия

Answer 1

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

х г --> 28 г
98 г --> 2*56г

m(H2SO4) = 28*98/112=24,5 г

p=m/V, V=m/p=24.5/1.07=22.9 мл (см3)

Answer 2

Для вычисления объема раствора с массовой долей серной кислоты 10%, необходимого для нейтрализации 28 г гидроксида калия, мы можем использовать химический баланс реакции нейтрализации между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом калия (KOH). Реакция будет следующей:

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида калия.

1. Вычислим количество молей гидроксида калия (KOH):

Масса гидроксида калия (KOH) = 28 г Молярная масса KOH = 39.1 г/моль (K) + 15.999 г/моль (O) + 1.007 г/моль (H) = 56.106 г/моль Количество молей KOH = Масса / Молярная масса = 28 г / 56.106 г/моль ≈ 0.499 моль

2. Так как 1 моль серной кислоты (H₂SO₄) реагирует с 2 молями KOH, нам потребуется вдвое больше молей H₂SO₄.

Количество молей H₂SO₄ = 2 * 0.499 моль = 0.998 моль

3. Теперь мы можем вычислить массу серной кислоты (H₂SO₄), необходимую для нейтрализации:

Масса H₂SO₄ = Количество молей * Молярная масса H₂SO₄ Молярная масса H₂SO₄ = 2 * (1.007 г/моль (H) + 32.06 г/моль (S) + 15.999 г/моль (O)) = 98.072 г/моль

Масса H₂SO₄ = 0.998 моль * 98.072 г/моль ≈ 97.99 г

4. Теперь вычислим объем раствора H₂SO₄ с массовой долей 10%, который содержит 97.99 г серной кислоты:

Масса H₂SO₄ в 10% растворе = 10% от массы раствора Масса раствора = Масса H₂SO₄ / (массовая доля H₂SO₄ / 100%) = 97.99 г / (10% / 100%) = 979.9 г

Теперь мы можем вычислить объем раствора:

Объем = Масса раствора / Плотность = 979.9 г / 1.07 г/см³ ≈ 915.04 см³

Ответ: Для нейтрализации 28 г гидроксида калия потребуется примерно 915.04 мл (или 0.91504 л) 10% раствора серной кислоты.