Question

При нитрировании бензену массой 39 г. нитратной кислотой, добыли 61,5г. нитробензену. Определите массу нитратной кислоты, которая вступила в реакцию. Если можно то полностью с Дано и объяснением, по возможности ..... СПАСИБО

Answer 1

С6H6 + HNO3 --> C6H5NO2 + H2O
n(C6H5NO2)=61.5/(12*6+1*5+14*16*2)= 0.5 моль
n(C6H5NO2)=n(HNO3)=0.5 моль
m(HNO3)=0.5*(1+14+16*3)= 31.5 г
Ответ: 31, 5 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать информацию о законе сохранения массы и коэффициентах реакции нитрирования бензена. Реакция нитрирования бензена выглядит следующим образом:

C6H6 + HNO3 -> C6H5NO2 + H2O

Здесь C6H6 - бензен, HNO3 - нитратная кислота, C6H5NO2 - нитробензен, H2O - вода.

Сначала определим молекулярные массы участвующих в реакции веществ:

Масса бензена (C6H6) = 6 * масса атома углерода + 6 * масса атома водорода = 6 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль = 78.06 г/моль

Масса нитробензена (C6H5NO2) = 6 * масса атома углерода + 5 * масса атома водорода + масса атома азота + 2 * масса атома кислорода = 6 * 12.01 г/моль + 5 * 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 123.07 г/моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль бензена превращается в один моль нитробензена. Это означает, что моль нитробензена имеет такую же массу, как и моль бензена.

Теперь мы можем рассчитать количество мольей бензена и нитробензена:

Моль бензена = масса бензена / молярная масса бензена = 39 г / 78.06 г/моль ≈ 0.499 моль

Моль нитробензена = масса нитробензена / молярная масса нитробензена = 61.5 г / 123.07 г/моль ≈ 0.499 моль

Так как каждый моль бензена даёт один моль нитробензена, то количество мольей нитратной кислоты (HNO3) также должно быть равно 0.499 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу нитратной кислоты, используя её молярную массу:

Масса HNO3 = количество мольей HNO3 * молярная масса HNO3 = 0.499 моль * (1 * 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ 0.499 моль * 63.03 г/моль ≈ 31.48 г

Итак, масса нитратной кислоты, которая вступила в реакцию, составляет примерно 31.48 г.