Question

В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO+O2=2CO2+Q, в случае: 1) Увеличения концентрации О2? 2) Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.

Answer 1

1) сместится в сторону образования продуктов реакции. В соотвествии с принипом Лешателье "если на систему находящуеся в химическом равновесии оказать воздействие (изменить концентрацию, давление, температуру) то равноевесие сместиться в ту сторону реацкии, процесс которого ослабляет данное воздействие.

2) тоже сместиться в сторону образования продуктов, т. к. катализатор увеличивает скорость прохождения реакции.

Answer 2

Изменения концентрации реагентов или условий реакции могут влиять на положение химического равновесия в реакции. Для определения того, в какую сторону сместится равновесие, мы можем использовать принцип Ле Шателье.

1. Увеличение концентрации О2: Если вы увеличиваете концентрацию одного из реагентов (в данном случае, О2), принцип Ле Шателье предполагает, что равновесие сместится в сторону образования продуктов, чтобы устранить изменение концентрации. Таким образом, в данной реакции равновесие сместится вправо (в сторону образования CO2 и Q). Это означает, что концентрация продуктов (CO2 и Q) увеличится, а концентрация реагентов (CO и O2) уменьшится.

2. Применение катализатора: Катализатор не влияет на положение равновесия. Он ускоряет обе стороны реакции, увеличивая скорость образования как продуктов, так и реагентов. Однако он не изменяет конечное соотношение между продуктами и реагентами на равновесие. Поэтому положение равновесия останется примерно таким же, как до использования катализатора.

Итак, при увеличении концентрации О2 равновесие сместится вправо, а при применении катализатора положение равновесия останется практически неизменным.