Question

Определите массу оксида серы(4) которую нужно растворить в воде, чтобы получить 120 г серной кислоты

Answer 1

Дано:

m(H2SO4)= 120

Найти: m(SO2)

Решение:

 Получение серной кислоты из SO2  идет в две стадии:

2SO2 + O2 = 2SO3 (оксиление в SO3)

SO3 + H2O = H2SO4 (растворение )

Суммарное уравнение: 2SO2 + O2 + 2H2O = H2SO4

Вычислим массу SO2 используя суммарное уравнение:

 

х г                                  120 г

2SO2 + O2 + 2H2O = H2SO4

128 г                             196 г

 

х г ------ 120 г

128 г ---- 196 г

х = 120 г ∙ 128 г\196 г = 78,4 г

Ответ: m(SO2) = 78,4 г

Answer 2

Масса оксида серы(IV) (SO2) нужна для получения 120 г серной кислоты (H2SO4) может быть рассчитана следующим образом:

1. Сначала определите молекулярные массы SO2 и H2SO4.

   • Молекулярная масса SO2 = масса атома S + 2 * масса атома O
   • Молекулярная масса SO2 = 32 г/моль + 2 * 16 г/моль = 64 г/моль
   • Молекулярная масса H2SO4 = 2 * масса атома H + масса атома S + 4 * масса атома O
   • Молекулярная масса H2SO4 = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 98 г/моль

2. Теперь определите, сколько моль серной кислоты нужно получить:

   • Моль H2SO4 = масса H2SO4 / молекулярная масса H2SO4
   • Моль H2SO4 = 120 г / 98 г/моль ≈ 1.224 моль H2SO4

3. Так как в реакции образуется 1 моль SO2 на 1 моль H2SO4, нам понадобится такое же количество молей SO2:

   • Моль SO2 = 1.224 моль

4. Теперь найдем массу SO2, которая соответствует этому количеству молей:

   • Масса SO2 = моль SO2 * молекулярная масса SO2
   • Масса SO2 = 1.224 моль * 64 г/моль ≈ 78.34 г

Таким образом, чтобы получить 120 г серной кислоты, вам нужно растворить около 78.34 г оксида серы(IV) в воде.