Question

помогите пожалуйста.Смесь аммиака и диоксида углерода объемом 12 дм3 (н.у.) имеет массу 18 г. Определите объем каждого газа.

Answer 1

Пусть в смеси х л NH3 (M = 17 г/моль) массой (х/22.4)*17 г и 12-х л CO2 (M = 44 г/моль) массой соот-но ((12-х)/22.4)*44 г; решая равенство вида (х/22.4)*17+((12-х)/22.4)*44 = 18, нах-м, что х = 4.62 л NH3, а объем CO2 соот-но равен 12-4.62 = 7.38 л.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться законом Дальтона о частичных давлениях, который утверждает, что сумма частичных давлений в смеси газов равна общему давлению.

1. Сначала найдем мольную массу каждого газа.

   • Аммиак (NH3) имеет мольную массу приблизительно 17 г/моль.
   • Диоксид углерода (CO2) имеет мольную массу приблизительно 44 г/моль.

2. Масса смеси аммиака и диоксида углерода составляет 18 г.

3. Теперь найдем количество молей каждого газа в смеси, используя их мольные массы и массу смеси:

   • Для аммиака: масса аммиака / мольная масса аммиака = 18 г / 17 г/моль ≈ 1.06 моль
   • Для диоксида углерода: масса CO2 / мольная масса CO2 = 18 г / 44 г/моль ≈ 0.41 моль

4. Далее, мы можем использовать объемно-мольное соотношение для идеальных газов при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях, 1 моль газа занимает объем примерно 22.4 литра. Таким образом:

   • Объем аммиака (NH3) = количество молей NH3 * объем одного моля газа при н.у. ≈ 1.06 моль * 22.4 л/моль ≈ 23.74 л
   • Объем диоксида углерода (CO2) = количество молей CO2 * объем одного моля газа при н.у. ≈ 0.41 моль * 22.4 л/моль ≈ 9.18 л

Итак, объем аммиака составляет примерно 23.74 л, а объем диоксида углерода составляет примерно 9.18 л в данной смеси при нормальных условиях.