Question

Масса меди,восстановленной железом из 200 г 40% - ного растфора сульфата меди (2) составляет.... Пожалуйста, напишите решение

Answer 1

 120г                           xг

СuSO4 + FeSO4 + Cu

160г\моль              64 г\моль

Найдём массу чистого сульфата меди:  200 - (200*40/100)= 120г

 

Теперь найдём массу меди: х = 120*64/160 =  76,8 г

 

 

 

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала вычислить, сколько меди (Cu) содержится в 200 г 40%-ного раствора сульфата меди (CuSO4), а затем найти массу меди, которая будет восстановлена железом.

1. Рассчитаем массу меди в 200 г 40%-ного раствора CuSO4:

Масса меди = 40% от массы раствора Масса меди = 0.40 * 200 г = 80 г

Теперь мы знаем, что в исходном растворе содержится 80 г меди.

2. Далее, медь (Cu2+) будет восстановлена железом (Fe) в соответствии с реакцией:

Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+

Это означает, что каждый моль меди (Cu2+) потребует один моль железа (Fe) для восстановления.

3. Теперь нам нужно определить количество моль меди (Cu2+), содержащееся в 80 г меди. Для этого используем молярную массу меди, которая равна примерно 63.5 г/моль (взвешенная средняя молярная масса для Cu).

Количество моль меди = Масса меди / Молярная масса меди Количество моль меди = 80 г / 63.5 г/моль ≈ 1.26 моль

4. Так как медь (Cu2+) и железо (Fe) реагируют в соотношении 1:1, то количество моль железа, необходимое для восстановления, также составит 1.26 моль.

5. Теперь найдем массу железа, которая будет восстановлена:

Масса железа = Количество моль железа * Молярная масса железа

Молярная масса железа (Fe) примерно равна 55.8 г/моль.

Масса железа = 1.26 моль * 55.8 г/моль ≈ 70.3 г

Итак, масса меди, восстановленной железом из 200 г 40%-ного раствора сульфата меди, составляет около 70.3 г.