Question

Вычислить массу соли ображующейся при реакции 490г 10% расствоа H2So4 с CaSo3

Answer 1

дано:

m(Р-РА H2So4)= 490г.

w= 10%

найти :

m(CaSo4)

Решение :

H2So4 +CaSo3 = CaSO4+H2SO3

m(H2So4)=(m(Р-РА H2So4)*w)/100%= (490*10)/100=49 г

n(H2So4)= m/M=49/98=0.5 моль

 

n(H2So4)      1

________= ______

n(CaSo4)      1 

n(CaSo4)=n(H2So4)=0.5 моль

m(CaSo4)=n*M= 0.5*136=68 г.

Answer 2

Для вычисления массы соли, образующейся при реакции, необходимо знать уравнение химической реакции между серной кислотой ($H_2SO_4$) и кальциевым сульфитом ($CaSO_3$). Предположим, что реакция происходит полностью.

Уравнение реакции:

$H_2SO_4 + CaSO_3 \rightarrow CaSO_4 + H_2O + SO_2$

Теперь, учитывая, что у вас есть 10% раствор $H_2SO_4$ массой 490 г, это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г $H_2SO_4$. Следовательно, моль $H_2SO_4$ можно рассчитать, поделив массу на молярную массу $H_2SO_4$.

$\text{Моль } H_2SO_4 = \frac{\text{Масса } H_2SO_4}{\text{Молярная масса } H_2SO_4}$

Молярная масса $H_2SO_4$ равна сумме масс атомов в молекуле:

$\text{Молярная масса } H_2SO_4 = 2 \times (\text{Масса H}) + \text{Масса S} + 4 \times (\text{Масса O})$

Теперь у вас есть моль $H_2SO_4$, и согласно уравнению реакции, одна моль $H_2SO_4$ соответствует одной моли $CaSO_3$. Таким образом, моль $CaSO_3$ равна моли $H_2SO_4$.

Теперь, используя моль $CaSO_3$ и молярную массу $CaSO_3$, вы можете рассчитать массу $CaSO_3$.

$\text{Масса } CaSO_3 = \text{Моль } CaSO_3 \times \text{Молярная масса } CaSO_3$

Таким образом, вы сможете рассчитать массу образовавшейся соли $CaSO_4$.