Question

к карбонату натрия прилили 109,5 г соляной кислоты. определите объем выделившегося углекислого газа. помогите, пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Объем угл.газа при нормальных условиях 23,2 литра при нормальных условиях

Answer 2

Дано:

m(HCl) = 109,5 г

Найти:

V(CO2) - ?

Решение:

1) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑;

2) n(HCl) = m / M = 109,5 / 36,5 = 3 моль;

3) n(CO2) = n(HCl) / 2 = 3 / 2 = 1,5 моль;

4) V(CO2) = n(CO2) * Vm = 1,5 * 22,4 = 33,6 л.

Ответ: Объем CO2 составляет 33,6 л.

Answer 3

Для определения объема углекислого газа, выделившегося при реакции карбоната натрия (Na2CO3) с соляной кислотой (HCl), вам нужно знать уравнение реакции и использовать закон дополняющих объемов для газов.

Сначала давайте напишем уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что каждый моль карбоната натрия (Na2CO3) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и выделяет один моль углекислого газа (CO2).

Давайте переведем массу соляной кислоты в моли, используя их молярные массы:

Mолярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль Mолярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Масса соляной кислоты (HCl) = 109.5 г Масса карбоната натрия (Na2CO3) = 109.5 г

Теперь найдем количество молей соляной кислоты:

Количество молей HCl = Масса / Молярная масса = 109.5 г / 36.5 г/моль ≈ 3 моль

Исходя из уравнения реакции, каждый моль карбоната натрия реагирует с 2 молями соляной кислоты, так что количество молей Na2CO3 также равно 3 моль.

Итак, по закону дополняющих объемов для газов, каждый моль газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) объем примерно 22.4 литра. Таким образом, 3 моля углекислого газа займут:

Объем CO2 = Количество молей × Объем моля газа = 3 моль × 22.4 л/моль ≈ 67.2 литра

Итак, объем выделившегося углекислого газа составит примерно 67.2 литра при стандартных условиях.