Question

При взаимодействии 14 г железа с 6,4 г серы образуется осадок. Найдите массу полученного осадка помогите пожалуйста ​

Answer 1

Ответ:

Масса полученного осадка сульфида железа (FeS) составит около 13,96 грамма.

Объяснение:

Answer 2

Для того чтобы найти массу полученного осадка, мы должны определить, какие соединения образуются при реакции между железом (Fe) и серой (S) и затем найти их молекулярные массы.

Уравнение реакции между железом и серой может выглядеть следующим образом:

Fe + S → FeS

Теперь найдем молекулярные массы для Fe и FeS:

Молярная масса железа (Fe) ≈ 55,85 г/моль. Молярная масса сульфида железа (FeS) равна массе Fe + массе S: Молярная масса FeS ≈ 55,85 г/моль + 32,07 г/моль ≈ 87,92 г/моль.

Теперь мы знаем молекулярную массу образовавшегося соединения FeS. Чтобы найти массу полученного осадка, мы можем использовать закон сохранения массы. По закону сохранения массы, масса реагентов (железа и серы) должна быть равна массе продуктов (FeS).

Масса железа (Fe) = 14 г Масса серы (S) = 6,4 г

Суммируем массу железа и серы:

14 г (Fe) + 6,4 г (S) = 20,4 г

Таким образом, масса полученного осадка (FeS) составит 20,4 г, так как масса реагентов равна массе продуктов по закону сохранения массы.