Question

Срочно!!! В школе задали! По данному уравнению Al(ОН)3 + 3 HCI = AICl3 + 3 Н20 рассчитайте массы полученных продуктов, если во взаимодействие вступило 210,6 г гидроксида алюминия.

Answer 1

Ответ:

Для решения этой задачи сначала нужно найти молекулярные массы всех веществ, затем использовать коэффициенты стехиометрии реакции для расчета массы полученных продуктов.

Молекулярная масса Al(OH)3:

Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль

Масса водорода (H) = 1.01 г/моль

Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Суммарная масса Al(OH)3 = (26.98 * 1) + (1.01 * 3) + (16.00 * 3) = 78.01 г/моль

Теперь у нас есть молекулярная масса Al(OH)3. Мы знаем, что в реакции вступило 210,6 г Al(OH)3.

Давайте найдем количество молей Al(OH)3:

Моли Al(OH)3 = Масса / Молекулярная масса = 210.6 г / 78.01 г/моль ≈ 2.70 моль

Теперь мы можем использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции:

1 моль Al(OH)3 соответствует 1 моль AlCl3, так как коэффициенты при обоих веществах равны 1.

Следовательно, количество молей AlCl3 равно 2.70 моль.

Теперь найдем молекулярную массу AlCl3:

Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль

Масса хлора (Cl) = 35.45 г/моль

Суммарная масса AlCl3 = (26.98 * 1) + (35.45 * 3) = 133.33 г/моль

Теперь можем рассчитать массу AlCl3, которая образуется:

Масса AlCl3 = Количество молей AlCl3 * Молекулярная масса AlCl3 = 2.70 моль * 133.33 г/моль ≈ 359.98 г

Таким образом, масса полученного AlCl3 составит около 359.98 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать законы сохранения массы. Мы можем определить мольные массы всех веществ и использовать их для расчета массы продуктов.

1. Найдем мольные массы веществ:

   • Al(OH)₃ (гидроксид алюминия): 26.98 (масса Al) + 3 * (1.01 (масса H) + 16.00 (масса O)) = 78.02 г/моль
   • HCl (хлороводород): 1.01 (масса H) + 35.45 (масса Cl) = 36.46 г/моль
   • AlCl₃ (хлорид алюминия): 26.98 (масса Al) + 3 * 35.45 (масса Cl) = 133.33 г/моль
   • H₂O (вода): 2 * 1.01 (масса H) + 16.00 (масса O) = 18.02 г/моль

2. Запишем уравнение реакции: Al(OH)₃ + 3 HCl → AlCl₃ + 3 H₂O

3. Найдем количество молей гидроксида алюминия (Al(OH)₃): n(Al(OH)₃) = масса / молярная масса = 210.6 г / 78.02 г/моль ≈ 2.7 моль

4. Исходя из уравнения реакции, видно, что соотношение между Al(OH)₃ и HCl 1:3. Таким образом, мольное соотношение HCl будет такое же.

   n(HCl) = 3 * n(Al(OH)₃) ≈ 3 * 2.7 моль = 8.1 моль

5. Теперь найдем массу продуктов:

   Масса AlCl₃ = n(AlCl₃) * молярная масса AlCl₃ = 2.7 моль * 133.33 г/моль ≈ 359.99 г

   Масса H₂O = n(H₂O) * молярная масса H₂O = 8.1 моль * 18.02 г/моль ≈ 145.82 г

Итак, при взаимодействии 210.6 г гидроксида алюминия образуется примерно 360 г хлорида алюминия и 146 г воды.