Question

Укажите, куда сместится равновесие,если а) увеличить давление; б)понизить температуру; в)увеличить концентрацию; г)введение катализатора 2CO (г) + O2 (г) = 2 CO2 (г) + 556 кДж

Answer 1

А) вправо (объемы до реакции больше)
б) вправо (реакция экзотермическая)
в) увеличить концентрацию исходных веществ - вправо
г) вправо

Answer 2

Когда рассматривается химическая реакция, равновесие достигается, когда скорость прямой реакции становится равной скорости обратной реакции. Если на систему воздействуют изменения в виде изменения давления, температуры или концентрации реагентов, равновесие будет смещаться в направлении, которое компенсирует эти изменения и восстанавливает равновесие.

А) Увеличение давления:

Если давление системы увеличивается, равновесие будет смещаться в сторону уменьшения молекулярного объёма газов. Это происходит потому, что увеличение давления сужает объём, в котором молекулы могут свободно двигаться. Для компенсации этого сужения, равновесие будет смещаться в сторону уменьшения числа молекул газов. В данном случае, смещение равновесия будет в сторону уменьшения количества CO2 (газа) и увеличения количества CO (газа) и O2 (газа).

Б) Понижение температуры:

Понижение температуры системы приведет к смещению равновесия в направлении обратной реакции, т.е. в сторону образования меньшего количества продуктов. В данном случае, понижение температуры приведет к уменьшению количества CO2 (газа) и увеличению количества CO (газа) и O2 (газа).

В) Увеличение концентрации:

Если концентрация реагентов в системе увеличивается, равновесие будет смещаться в направлении увеличения количества продуктов. В данном случае, увеличение концентрации CO (газа) и O2 (газа) приведет к увеличению количества CO2 (газа).

Г) Введение катализатора:

Введение катализатора никак не влияет на положение равновесия, но он может ускорить скорость обратной и прямой реакций. Катализаторы ускоряют реакцию, но не изменяют конечное положение равновесия.

Обратите внимание, что указанные изменения (увеличение давления, понижение температуры и увеличение концентрации) влияют на положение равновесия, но не на значение константы равновесия или энергии реакции. В данном случае, указанные изменения будут смещать равновесие в сторону увеличения количества CO (газа) и O2 (газа) и уменьшения количества CO2 (газа).