Question

Какой объём оксида углерода 4 при нормальных условиях выделится при сжигании 2 м3 смеси газов этана и пропана если этана в этой смеси 20%

Answer 1

Ответ:

) Воспользуемся следствием из закона Авогадро: объемные соотношения газов равны их мольным соотношениям. По уравнению реакции при сгорании 2 моль этана образуется 4 моль оксида углерода (IV). Пусть при сгорании 5 м3 этана образуется х м3 оксида углерода (IV). Составим пропорцию:

Образуется 10 м3 оксида углерода (IV).

б) Вычислим молярную массу этана:

Найдем количество вещества этана:

По уравнению реакции при сгорании 2 моль этана образуется 4 моль оксида углерода (IV). Пусть при сгорании 166,7 моль этана образуется х моль оксида углерода (IV). Составим пропорцию:

Вычислим объем оксида углерода (IV):

Ответ: а) образуется 10 м3 оксида углерода (IV); б) образуется 7,47 м3 оксида углерода (IV).

Объяснение:

вроде бы все правильно

Answer 2

Для решения этой задачи, нам следует следовать нескольким шагам:

1. Найти количество оксида углерода 4 (CO2), выделяющегося при сжигании 2 м³ смеси газов.

2. Определить количество этана и пропана в смеси.

3. Использовать химический состав этана и пропана, чтобы найти количество CO2, выделяющееся при их сгорании.

Давайте начнем:

1. Рассчитаем количество CO2, выделяющегося при сгорании 2 м³ смеси газов:

   Мы знаем, что смесь состоит из 20% этана и 80% пропана.

   20% от 2 м³ = 0.2 * 2 м³ = 0.4 м³ этана 80% от 2 м³ = 0.8 * 2 м³ = 1.6 м³ пропана

2. Найдем количество CO2, выделяющееся при сгорании этана и пропана:

   • Этан (C2H6) сгорает по уравнению: 2C2H6 + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O

   Из этого уравнения следует, что при сгорании 1 моль этана образуется 4 моля CO2.

   • Пропан (C3H8) сгорает по уравнению: C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

   Из этого уравнения следует, что при сгорании 1 моль пропана образуется 3 моля CO2.

3. Рассчитаем количество CO2, выделяющегося при сгорании 0.4 м³ этана и 1.6 м³ пропана:

   • Для этана: 0.4 м³ * (4 моль CO2 / 1 моль этана) = 1.6 моль CO2
   • Для пропана: 1.6 м³ * (3 моль CO2 / 1 моль пропана) = 4.8 моль CO2

Теперь, чтобы найти объем CO2 в нормальных условиях, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:

• P = давление (в Паскалях)
• V = объем (в м³)
• n = количество вещества (в молях)
• R = универсальная газовая постоянная (приблизительно 8.31 Дж/(моль·К))
• T = абсолютная температура (в Кельвинах)

Для нормальных условий (0°С и 1 атмосферное давление) T = 273 K и P = 101325 Па.

Сначала переведем количество CO2 в молях в стандартные условия:

• Для этана: 1.6 моль * (273 K / 298 K) = 1.46 моль
• Для пропана: 4.8 моль * (273 K / 298 K) = 4.39 моль

Теперь можем найти объем CO2 в нормальных условиях:

• Для этана: $V = \frac{{nRT}}{{P}} = \frac{{1.46 \text{ моль} \times 8.31 \text{ Дж/(моль·К)} \times 273 \text{ K}}}{{101325 \text{ Па}}} \approx 0.0325 \text{ м³}$
• Для пропана: $V = \frac{{4.39 \text{ моль} \times 8.31 \text{ Дж/(моль·К)} \times 273 \text{ K}}}{{101325 \text{ Па}}} \approx 0.0981 \text{ м³}$

Итак, при нормальных условиях, выделится примерно 0.0325 м³ CO2 от сгорания этана и 0.0981 м³ CO2 от сгорания пропана.