Question

110 граммов алюминия сплавили с 80 граммами серы. Полученный продукт растворили в соляной кислоте. Какой объем (н.у.) занимает выделившийся газ в результате реакции?

Answer 1

Ответ:

.........................

Answer 2

Для решения этой задачи, вам сначала нужно определить химическую реакцию между алюминием и серой. Затем вы можете использовать закон пропорций в реакциях идеальных газов, чтобы определить объем выделившегося газа.

Сначала определим химическую реакцию между алюминием и серой. Алюминий реагирует с серой, образуя сульфид алюминия:

3 Al + 3 S -> Al2S3

Теперь мы знаем, что в реакции 3 моль алюминия реагируют с 3 моль серы, образуя 1 моль сульфида алюминия.

1 моль сульфида алюминия (Al2S3) занимает определенный объем при нормальных условиях (н.у). Обычно это 22,4 литра. Таким образом, 3 моля сульфида алюминия также займут 22,4 литра каждый.

Теперь определим количество молей алюминия и серы в реакции:

Масса алюминия = 110 г Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль

Моль алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия Моль алюминия = 110 г / 26.98 г/моль ≈ 4.08 моль

Масса серы = 80 г Молярная масса серы (S) = 32.07 г/моль

Моль серы = Масса серы / Молярная масса серы Моль серы = 80 г / 32.07 г/моль ≈ 2.49 моль

Исходя из баланса реакции, каждый моль алюминия реагирует с одним моль серы, поэтому моль алюминия и моль серы равны. Теперь мы знаем, что в реакции участвует примерно 2.49 моль сульфида алюминия, и, следовательно, объем выделившегося газа составляет 2.49 * 22.4 литра.

Объем выделившегося газа = 2.49 моль * 22.4 литра/моль ≈ 55.88 литра

Таким образом, объем (н.у.) выделившегося газа составляет примерно 55.88 литра.