Question

Напишите расписание электронов по уровням а атоме олова. У какого элемента сльнее выражены металлические свойства у олова или свинца ответ поясните

Answer 1

Ответ:1. На фото 2. У свинца более выражены металические свойства потому что она находится ниже олова по периодической системе сверху вниз металические свойства увеличиваются а слева направо уменьшаются

Объяснение:

Если есть вопросы обращайтесь

Answer 2

Атом олова (Zn) и свинца (Pb) относятся к разным группам периодической системы элементов, поэтому их электронные конфигурации отличаются.

Атом олова (Zn) относится к группе 12 (группе 12 переходных металлов) периодической системы элементов. Его электронная конфигурация выглядит следующим образом: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰. Это означает, что в атоме олова 12 электронов, расположенных на 4 энергетических уровнях (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d) .

Атом свинца (Pb) относится к группе 14 (группе 14 переходных металлов) периодической системы элементов. Его электронная конфигурация выглядит следующим образом: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5d⁹. Это означает, что в атоме свинца 86 электронов, расположенных на 7 энергетических уровнях (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s) .

Валентные электроны - это электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами. Они расположены на внешнем энергетическом уровне и определяют валентность элемента в соединении .

У олова и свинца валентные электроны находятся на 4-м энергетическом уровне (3d у олова и 4d у свинца). У олова 10 валентных электронов, а у свинца - 14. Это объясняет, почему металлические свойства у олова выражены слабее, чем у свинца: у олова меньше валентных электронов, что приводит к меньшей способности к образованию химических связей и, как следствие, к меньшей проводимости .