Question

Определить формулу гидроксида двухвалентного металла, если известно, что кислорода в нем было 34,41%

Answer 1

Ответ: Co(OH)₂

Объяснение:

Формула гидроксида двухвалентного металла Ме(ОН)₂, Примем атомную массу металла за х, тогда Mr(Me(OH)₂) = х + 2*(16+1) = х + 34

Массовая доля кислорода составляет 34,41% или 0,3441, а относительная масса кислорода в данном гидроксиде 32.

32/(х+34) = 0,3441

32 = 0,3441х + 11,6994

0,3441х = 32 - 11,6994

0,3441х = 20,3006

х = 58,99

Из ПСХЭ находим элемент с относительной атомной массой, удовлетворяющий решению задачи - это кобальт

Формула гидроксида кобальта Co(OH)₂

Answer 2

Чтобы определить формулу гидроксида двухвалентного металла на основе содержания кислорода, нужно учесть, что металл имеет заряд 2+ (двухвалентный) и гидроксид имеет формулу $OH^-$.

Сначала найдем мольную массу $OH^-$:

• Атом кислорода (O) имеет мольную массу около 16 г/моль.
• Атом водорода (H) имеет мольную массу около 1 г/моль.

Мольная масса $OH^-$ = 16 г/моль (кислород) + 1 г/моль (водород) = 17 г/моль.

Теперь, если 34,41% соединения составляет кислород, то оставшиеся 65,59% составляет металл и водород в гидроксиде.

Предположим, у нас есть 100 г гидроксида. Тогда 34,41 г (34,41%) составляет кислород, и оставшиеся 65,59 г (65,59%) составляют металл и водород.

Масса металла в 100 г гидроксида = 65,59 г × 2/3 = 43,73 г.

Теперь найдем количество моль металла:

Количество моль металла = масса металла / мольная масса металла = 43,73 г / 2 г/моль = 21,865 моль.

Таким образом, формула гидроксида двухвалентного металла будет $M(OH)_2$, где $M$ - символ металла.