Question

Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов второго периода, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений?

Answer 1

Ответ:

Li2O (основный) LIOH (сильное основание - щелочь)

BeO (амфотерный) Be(OH)2 (амфотерный)

B2O3 (кислотный) H3BO3 (амфотерный)

CO2 (кислотный) H2CO3 (кислота)

N2O5 (кислотный) HNO3 (сильная кислота)

- -

OF2 -

- -

Как видно характер соединений в периоде изменяется от основных к кислотным

Объяснение:

Answer 2

Конечно, вот некоторые формулы оксидов и гидроксидов элементов второго периода в их высшей степени окисления:

1. Кислород (O):

   • Оксид: $O_2$
   • Гидроксид: $OH_2$ (вода)

2. Азот (N):

   • Оксид: $N_2O_5$
   • Гидроксид: $NO_3^-$ (нитрат)

3. Фтор (F):

   • Оксид: $F_2O_7$
   • Гидроксид: $FOH$ (гипофторит)

4. Неон (Ne):

   • Не образует оксидов и гидроксидов в высших степенях окисления.

Кислотно-основной характер этих соединений определяется наличием кислородной группы в молекуле. Оксиды и гидроксиды второго периода могут образовывать кислоты или основания в зависимости от своего взаимодействия с водой.

Например:

• Оксиды азота ($N_2O_5$) и серы ($SO_3$) образуют кислоты при реакции с водой, например, $N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HNO_3$.
• Гидроксиды натрия ($NaOH$) и калия ($KOH$) образуют щелочи в водном растворе, проявляя основные свойства.

Таким образом, характер соединений (кислотный или основной) зависит от их химического состава и взаимодействия с водой.