Question

Найти молекулярную формулу органического соединения, если массовая доля водорода 14,3% , углерода 85,7 % при Д(н)=14.

Answer 1

Ответ:

C2H4

Объяснение:

Дано:

(C) = 85,7% (или 0,857),

(Н) = 14,3% (или 0,143),

D(H2) = 14.

Найти:

CxHy.

Решение

M(CxHy) = 14•2 = 28 г/моль.

Для 1 моль CxHy m(CxHy) = 28 г,

m(C) = 28 (г)•0,857 = 24 г,

n(C) = 24 (г)/12 (г/моль) = 2 моль,

m(Н) = 28 (г)•0,143 = 4 г,

n(Н) = 4 (г)/1 (г/моль) = 4 моль.

Формула углеводорода – С2Н4.

Answer 2

Этот вопрос касается органического соединения, и мы можем использовать данные о массовой доле элементов, чтобы определить молекулярную формулу.

Давайте предположим, что у нас есть 100 г образца данного соединения. Тогда масса водорода составит 14.3 г, а масса углерода - 85.7 г.

Теперь, чтобы найти количество молекул каждого элемента, мы можем использовать их молярные массы. Для водорода молярная масса приблизительно 1 г/моль, а для углерода - 12 г/моль.

Таким образом, количество молекул водорода равно 14.3 моль, а количество молекул углерода равно 7.14 моль (85.7 г / 12 г/моль).

Теперь давайте рассмотрим отношение атомов водорода к углероду в молекуле. По данным из задачи, это отношение равно 14.

Таким образом, молекулярная формула может быть определена как $C_7H_{14}$.