Question

При взаимодействии уксусной кислоты с натрием выделилось 22,4 литра водорода. Сколько граммов уксусной кислоты вступило в реакцию?

Answer 1

Ответ:на фото

Объяснение:

Answer 2

2 моль         2 моль       2 моль           1 моль  - на самом деле

$2CH_{3} COOH + 2Na = 2CH_{3}COONa + H2$↑

2 моль           2 моль   2 моль             1 моль   - по коэффициентам

n(H2) = 22.4 / 22.4 (молярный объем) = 1 моль

n - количество вещества, моль

m(CH3COOH) = n * M = 2 * (12 + 3 + 12 + 32 + 1) = 120 гр

М - молярная масса

Answer 3

Для решения этой задачи, мы должны использовать химическое уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и натрием (Na), чтобы определить количество уксусной кислоты, которая участвует в реакции и образует водород (H2). Химическое уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

CH3COOH + Na -> CH4 + NaOH

Из уравнения видно, что одна моль уксусной кислоты (CH3COOH) реагирует с одной молью натрия (Na) и образует одну моль метана (CH4) и одну моль гидроксида натрия (NaOH).

Для определения количества уксусной кислоты, которая реагировала, мы можем использовать объем водорода (H2), так как он идет в соответствии с молью в реакции. Один моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает объем приблизительно 22,4 литра.

Итак, 22,4 литра водорода (H2) соответствуют одной моли газа. Теперь мы должны определить, сколько мольей водорода было выделено. Так как каждая моль уксусной кислоты даёт одну моль водорода, то 22,4 литра водорода соответствуют одной моли уксусной кислоты.

Теперь вычислим массу одной моли уксусной кислоты. Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна примерно 60 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу уксусной кислоты:

Масса = количество молей × молярная масса Масса = 1 моль × 60 г/моль = 60 г

Таким образом, в реакции вступило примерно 60 граммов уксусной кислоты.