Question

помогите разобраться с задачей пожалуйста.Два щелочных металла смешали в эквимолярном соотношении и нагрели без доступа воздуха. После охлаждения до комнатной температуры получили жидкость массой 9,3 г. Эта жидкость бурно реагирует с бромом, образуя твёрдое вещество массой 33,3 г. Определите металлы и состав твёрдого вещества (в % по массе). В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления .​

Answer 1

Ответ:

Это калий и натрий.

Химическая реакция тут только с бромом

2K+Br2=2KBr №1

Na+Br2=2NaBr №2

Решение простое. х - молярная масса первого металла, у - молярная масса второго металла, z - число моль каждого из металлов

Поскольку количество моль каждого из металлов одинакого, то имеем первое уравнение системы

z*(x+y)=9,3 №3

Второе уравнение системы складывается из уравнений реакций №1 и №2

z*(x+80)+z*(y+80)=33,3 №4

Решая систему из уравнений №3 и №4 получаем z=0,15моль, тогда из уравнения №3 получается х+у=62, а такая пара щелочных металлов только одна, это калий-натрий (39+23=62)

Масса бромидов

m(KBr)=0,15*(39+80)=17,85 г

m(NaBr)=0,15*(23+80)=15,45 г

w(KBr)=17,85*100/(17,85+15,45)=считайте сами, ответ в %

w(NaBr)=100-w(KBr)=считайте сами, ответ в %

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей по шагам.

1. Сначала давайте определим два щелочных металла, которые были смешаны в эквимолярном соотношении. Щелочные металлы - это элементы первой группы таблицы Менделеева, такие как литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb) и цезий (Cs). Давайте предположим, что это были литий и натрий (Li и Na).

2. После смешивания этих металлов и нагрева без доступа воздуха произошла реакция, и получилась жидкость массой 9,3 г.

3. Затем эта жидкость бурно реагировала с бромом, образуя твёрдое вещество массой 33,3 г. Реакция с бромом может быть записана следующим образом:

Li (или Na) + Br₂ → LiBr (или NaBr)

Таким образом, либо литий, либо натрий, реагировал с бромом, образуя соответствующий бромид.

4. Теперь давайте вычислим массу брома, который участвовал в реакции. Масса брома равна разнице массы полученного твёрдого вещества и массы исходной жидкости:

Масса брома = Масса твёрдого вещества - Масса исходной жидкости Масса брома = 33,3 г - 9,3 г = 24 г

5. Теперь мы можем определить массовую долю брома в образовавшемся твёрдом веществе:

Массовая доля брома = (Масса брома / Масса твёрдого вещества) * 100% Массовая доля брома = (24 г / 33,3 г) * 100% ≈ 72,07%

Таким образом, мы получили твёрдое вещество с массовой долей брома около 72,07%. Остальная часть будет составлена либо из лития, либо из натрия, в зависимости от того, какой металл был использован в начальной реакции. Уравнение реакции с бромом дано выше, и оно зависит от выбранного металла (Li или Na).