Question

ХИМИЯ. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА РЕШИТЬ ЗАДАЧУ! при прокалывании образца меда выделелось 3,36 углекислого газа . вычислите массу образовавшегося оксида кальция в граммах , ответ округлите до десятых. Нужно именно решение задачи. Заранее огромное спасибо!

Answer 1

Ответ:8,4

Объяснение:Дано: V(CO2)=3,36л

Найти: m(CaO)=?

Решение: CaCO3=(t -написать над равно) CaO+CO2

n(CO2)=3.36/22.4=0.15моль

Из уравнения по пропорции мы видим, что вещества 1 к 1

Значит n(CO2)=n(CaO)=0.15моль

M(CaO)=M(Ca)+M(O)=16+40=56г/моль

m(CaO)=n(CaO)*M(CaO)=0.15*56=8,4г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение химической реакции между медом (содержащим сахар) и оксидом кальция (CaO):

CaO + C12H22O11 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции между оксидом кальция (CaO) и сахаром (C12H22O11), образуется кальциевый карбонат (CaCO3) и вода (H2O). Один моль CaO реагирует с одним молью C12H22O11, образуя один моль CaCO3.

Теперь, чтобы вычислить массу образовавшегося оксида кальция (CaO), нам нужно определить количество молей выделившегося углекислого газа (CO2). Для этого воспользуемся законом Дальтона, который гласит, что один моль газа занимает объем при стандартных условиях, равный 22,4 литрам.

3,36 литра CO2 это:

3.36 л / 22.4 л/моль = 0.15 моль CO2

Теперь мы знаем, что образовалось 0.15 моль CaO, так как моль CaO и моль CO2 в реакции соответствуют друг другу.

Далее, нам нужно вычислить массу 0.15 моль CaO. Для этого нам нужна молярная масса CaO, которая равна приблизительно 56.08 г/моль.

Масса образовавшегося оксида кальция:

0.15 моль * 56.08 г/моль = 8.412 г

Ответ округляем до десятых:

Масса образовавшегося оксида кальция ≈ 8.4 грамма.