Question

Помогите решить(Вычислить масy Хром (III) етаноату, который получили при взаимодействии хром (III) оксида с 200г раствора етановои кислоты, с массовой долей кислоты в растворе 16%)

Answer 1

Відповідь:

m(Cr(CH₃COO)₃)=1.06*229=257,3044 g

Пояснення:

Дано:   m(раствор CH₃COOH)=200 g w(CH₃COOH)=16 %

I. Запишем реакцию:

6 CH₃COOH + Cr₂O₃ → 2 Cr(CH₃COO)₃ + 3 H₂O

С реакции видно, что соотношение количества между  кислотой и Хром (III) етаноатом, как 6:3 → 2:1

То есть, 2n(CH₃COOH)=n(Cr(CH₃COO)₃)

II.Проведем вычисления:

n(E)=m(E)/Mr(E)

m(E)=n(E)*Mr(E)

w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%

m(E)=w(E)*m(раствора) / 100%

m(CH₃COOH)=200*16/100=32 g

n(CH₃COOH)=32/60=0.53 моль

n(Cr(CH₃COO)₃)= 2 * n(CH₃COOH) = 0.53*2=1.06 моль

m(Cr(CH₃COO)₃)=1.06*229=257,3044 g

*Поставьте лучшее, пожалуйста :)

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить количество етановой кислоты (CH3COOH) в данном растворе и затем рассчитать массу хрома(III) этаноата (Cr(CH3COO)3), который образуется в результате реакции хром(III) оксида (Cr2O3) с этой кислотой.

1. Начнем с определения массового количества CH3COOH в 200 г раствора. У вас есть раствор с массовой долей кислоты в растворе 16%, что означает, что в 100 г раствора содержится 16 г CH3COOH.

   Масса CH3COOH в 200 г раствора: (16 г CH3COOH / 100 г раствора) * 200 г раствора = 32 г CH3COOH

2. Теперь, зная массу CH3COOH, мы можем рассчитать мольное количество этой кислоты. Для этого нам понадобится молярная масса CH3COOH.

   Молярная масса CH3COOH: C = 12.01 г/моль H = 1.01 г/моль O = 16.00 г/моль Молярная масса CH3COOH = 12.01 + 3 * 1.01 + 2 * 16.00 = 60.03 г/моль

   Мольное количество CH3COOH: 32 г / 60.03 г/моль ≈ 0.533 моль CH3COOH

3. Согласно уравнению реакции, 1 моль CH3COOH реагирует с 3 молями Cr2O3, чтобы образовать 1 моль Cr(CH3COO)3. Таким образом, количество молей Cr(CH3COO)3 будет