Question

Для титрования 10,0 мл раствора гидроксида натрия NaOH потребовалось 22,54 мл 0,1000 М раствора соляной кислоты HCl. Рассчитать концентрацию гидроксида натрия. Ответ округлите до четвертого знака после запятой. При записи используйте запятую в качестве десятичного разделителя.

Answer 1

Ответ:

10*Сщ = 15*0,01

Сщ = 0,015 моль/л

В этих расчетах подразумеваются нормальные концентрации (моль-экв/л). Но для NaOH и HCl нормальность равна молярности (моль/л).

Итак в 1 л (1000 мл) раствора щелочи содержится 0,015 моль NaOH. В 100 мл - в 10 раз меньше, т. е. 0,0015 моль. Или по массе: 0,0015моль*40г/моль = 0,06 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение нейтрализации:

$n_{\text{NaOH}} \cdot V_{\text{NaOH}} = n_{\text{HCl}} \cdot V_{\text{HCl}}$

где:

• $n$ - количество вещества (в молях)
• $V$ - объем (в литрах)
• индексы $NaOH$ и $HCl$ относятся к гидроксиду натрия и соляной кислоте соответственно

Мы знаем, что концентрация соляной кислоты $C_{\text{HCl}} = 0.1000 \, \text{М}$, и объем её раствора $V_{\text{HCl}} = 22.54 \, \text{мл} = 0.02254 \, \text{л}$. Также нам дано, что $V_{\text{NaOH}} = 10.0 \, \text{мл} = 0.01 \, \text{л}$.

Мы можем использовать эти данные, чтобы найти количество вещества гидроксида натрия:

$n_{\text{NaOH}} = n_{\text{HCl}} \cdot \frac{V_{\text{HCl}}}{V_{\text{NaOH}}} = 0.1000 \, \text{М} \cdot 0.02254 \, \text{л} \cdot \frac{1}{0.01 \, \text{л}}$

$n_{\text{NaOH}} \approx 0.2254 \, \text{моль}$

Теперь, чтобы найти концентрацию гидроксида натрия, мы можем разделить количество вещества на объем:

$C_{\text{NaOH}} = \frac{n_{\text{NaOH}}}{V_{\text{NaOH}}} \approx \frac{0.2254 \, \text{моль}}{0.01 \, \text{л}} \approx 22.54 \, \text{М}$

Итак, концентрация гидроксида натрия составляет примерно $22.54 \, \text{М}$.