Question

У п'яти пронумерованих пробірках містяться розчини натрій гідроксиду, сульфатної кислоти, калій сульфату, магній хлориду та калій нітрату. Запропонуйте план визначення кожної з речовин. Запишіть рівняння в малекулярній, повній та скороченій йонній формах. Пожалуста помогите, если можно то развернуто

Answer 1

Объяснение:

Список веществ: NaOH, H2SO4, K2SO4, MgCl2, KNO3

В каждую пробирку приливаем хлорид аммония, из пробирки c гидроксидом натрия будет выделятся бесцветный газ с резким запахом, аммиак.

NaOH + NH4NO3 = NaNO3 + NH3 + H2O

В четыре пробирки опускаем лакмусовую бумажку, в пробирке с серной кислотой индикатор окрасится в красный цвет.

В три пробирку приливаем раствор хлорида бария, в пробирке с сульфатом калия выпадет белый плотный осадок.

K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl

В две пробирки приливаем раствор нитрата серебра, в пробирке с хлоридом магния образуется белый творожистый осадок.

MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2

И остаётся только пробирка с нитратом калия

Answer 2

Для визначення кожної з речовин у пробірках можна використовувати реакції на осади та утворення осадів. Осади утворюються, коли певні іони реагують між собою і утворюють не розчинний в воді сполук. Ось план визначення кожної речовини у вашому списку:

1. Натрій гідроксид (NaOH):

   • Додайте кислоту (наприклад, соляну кислоту - HCl). Якщо утворився осад або виділяється газ, то це індикує наявність OH- іонів в розчині (NaOH).

   Рівняння реакції: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2. Сульфатна кислота (H₂SO₄):

   • Додайте розчин барієвого хлориду (BaCl₂). Якщо утворився білий осад барієвого сульфату (BaSO₄), то це індикує наявність SO₄²⁻ іонів в розчині (H₂SO₄).

   Рівняння реакції: Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + 2Cl⁻(aq) → BaSO₄(s) + 2Cl⁻(aq)

3. Калій сульфат (K₂SO₄):

   • Додайте нітратну срібла (AgNO₃). Якщо утворився білий осад срібла сульфату (Ag₂SO₄), то це індикує наявність SO₄²⁻ іонів в розчині (K₂SO₄).

   Рівняння реакції: Ag⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → Ag₂SO₄(s)

4. Магній хлорид (MgCl₂):

   • Додайте натрій гідроксид (NaOH). Магній гідроксид Mg(OH)₂ не розчиняється в воді, і утворення білого осаду показує наявність Mg²⁺ іонів.

   Рівняння реакції: Mg²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Mg(OH)₂(s)

5. Калій нітрат (KNO₃):

   • Додайте розчин срібра нітрату (AgNO₃). Якщо не утворився осад, це свідчить про відсутність іонів, які утворюють не розчинні солі. Калій нітрат утворює розчинні іони.

   Рівняння реакції: K⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → AgNO₃(s) + K⁺(aq) + NO₃⁻(aq)

Ці реакції допоможуть вам визначити кожну з перерахованих речовин у пробірках. Пам'ятайте, що безпечність і правила безпеки повинні бути дотримані під час використання хімічних речовин та лабораторного обладнання.