Question

В двух неподписанных пробирках находятся нитраты двух- и трёхвалентного железа. Учащимся нужно различить эти вещества. Света предложила использовать раствор сероводородной кислоты. Артём сказал, что это не поможет, и нужно взять раствор гидроксида металла IA группы. Кто из ребят оказался прав и взял нужный реактив для доказательства? Аргументируй ответ.

Answer 1

Ответ:

Прав -Артем. 

 так как соли железа II и III с гидроксидом натрия дают осадки разных цветов.

Двухвалентное железо - Fe(OH)2    гидроксид железа II - осадок болотного ( зеленого цвета)

FeCl2  + 2NaOH   => Fe(OH)2  + 2NaCl

Трехвалентное железо  - Fe(OH)3   гидроксид железа III - осадок хлопьевидный, коричневого ( ржавого) цвета  

FeCl3  + 3NaOH   => Fe(OH)3  + 3NaCl

Answer 2

Для различения нитратов двух- и трёхвалентного железа, можно использовать реакции на ионы железа(II) и железа(III) с соответствующими реагентами. Давайте рассмотрим аргументы обоих учеников:

1. Света предложила использовать раствор сероводородной кислоты (H2S):

   • Аргумент: Сероводород (H2S) является стандартным реагентом для обнаружения двухвалентного железа (Fe2+). При добавлении H2S к раствору, двухвалентное железо образует тёмно-чёрный сульфид железа (FeS), что является явным признаком наличия Fe2+.

2. Артём сказал, что нужно взять раствор гидроксида металла IA группы:

   • Аргумент: Раствор гидроксида металла IA группы, такого как натрий гидроксид (NaOH), может использоваться для обнаружения трёхвалентного железа (Fe3+). При добавлении NaOH к раствору, трёхвалентное железо образует осадок гидроксида железа(III), который имеет характерную красновато-коричневую окраску, что является признаком наличия Fe3+.

Исходя из аргументов, в данном случае правильным выбором является предложение Артёма о взятии раствора гидроксида металла IA группы. Так как нужно различить между двух- и трёхвалентным железом, реакция с гидроксидом натрия будет специфичной для Fe3+ и позволит установить наличие трёхвалентного железа в одной из пробирок.