Question

В двух неподписанных пробирках находятся хлориды двух- и трёхвалентного железа. Учащимся нужно различить эти вещества. Света предложила использовать раствор фосфорной кислоты. Артём сказал, что это не поможет, и нужно взять раствор гидроксида калия. Кто из ребят оказался прав и взял нужный реактив для доказательства? Приведи свои аргументы.

Answer 1

Артем оказался прав так-как реактивом на хлориды двух и трёхвалентного железа  является OH- .

FeCl3 + 3 KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3 KCl - Осадок бурого цвета

FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 ↓ + 2KCl - Зеленый осадок , с течением времени буреет

Answer 2

Для определения различных ионов железа можно использовать реакцию с раствором гидроксида калия (KOH) и фосфорной кислоты (H₃PO₄).

Артём предложил использовать раствор гидроксида калия. Если добавить гидроксид калия к раствору хлорида двухвалентного железа (FeCl₂), произойдет осаждение коричневого гидроксида железа(II) (Fe(OH)₂):

FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂ + 2KCl

При добавлении гидроксида калия к раствору хлорида трёхвалентного железа (FeCl₃), образуется красно-коричневое осадок гидроксида железа(III) (Fe(OH)₃):

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

Таким образом, если образуется коричневый осадок при добавлении гидроксида калия, это означает, что в пробирке содержится хлорид двухвалентного железа.

Света предложила использовать раствор фосфорной кислоты. При добавлении фосфорной кислоты к раствору хлорида двухвалентного железа (FeCl₂), образуется зеленовато-желтый осадок фосфата железа(II) (Fe₃(PO₄)₂):

3FeCl₂ + 2H₃PO₄ → Fe₃(PO₄)₂ + 6HCl

При добавлении фосфорной кислоты к раствору хлорида трёхвалентного железа (FeCl₃), также происходит образование осадка, но его цвет будет более красно-коричневым.

Исходя из приведенных реакций, можно сделать вывод, что для различения хлорида двухвалентного и трёхвалентного железа необходимо использовать раствор гидроксида калия, так как он дает разные цвета осадков для каждого из соединений железа. Таким образом, Артём был прав и предложил правильный реактив для доказательства.