Question

Выполните ОВР к этой химической реакции пожалуйста FeS + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2SO4+ H2O

Answer 1

Ответ:

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 S-I - 14 e- → 2 SVI

(окисление)

5 NV + 15 e- → 5 NII

(восстановле́ние)

FeII - 1 e- → FeIII

(окисление)

Объяснение:

FeS2 является восстановителем, HNO3 является окислителем, FeS2 является восстановителем.

Answer 2

ОВР, или остаточное вещество, это метод анализа химических реакций, который используется для определения количества веществ, которые были потреблены или образованы в реакции. Для выполнения ОВР этой реакции, давайте сначала сбалансируем её:

FeS + 8 HNO3 -> Fe(NO3)3 + 2 NO + H2SO4 + 7 H2O

Теперь мы можем выполнить ОВР. Начнем с изучения потребителей и образующихся веществ:

Потребители:

1. FeS
2. HNO3

Образующиеся вещества:

1. Fe(NO3)3
2. NO
3. H2SO4
4. H2O

Теперь давайте определим количество каждого вещества, начиная с FeS и HNO3:

1. FeS: Масса FeS не предоставлена, поэтому невозможно рассчитать количество FeS, использованное в реакции.
2. HNO3: Предположим, у нас есть 100 г HNO3. Тогда мы можем рассчитать количество всех остальных веществ, которые образуются в реакции, используя их молярные отношения.

Используем уравнение реакции, чтобы рассчитать количество других веществ:

• 1 моль FeS соответствует 8 молям HNO3.
• Таким образом, 100 г HNO3 содержат мольное количество HNO3, равное массе HNO3 в граммах, деленное на молярную массу HNO3 (1 моль HNO3 = 63 г/моль).

Теперь мы можем рассчитать количество образовавшихся веществ:

3. Fe(NO3)3: 1 моль FeS образует 1 моль Fe(NO3)3.
4. NO: 1 моль FeS образует 2 моля NO.
5. H2SO4: 1 моль FeS образует 1 моль H2SO4.
6. H2O: 1 моль FeS образует 7 моль H2O.

Теперь вы можете рассчитать количество каждого вещества, зная начальное количество HNO3 (100 г) и молярные отношения, как указано выше.