Question

Гидроксид АI массой 35,7г. обработали соляной кислотой. В результате образовалась соль, найти количество вещества соли. Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O m(соли)=61,1г., V(соли)=0,457моль.

Answer 1

Дано:

$m(Al(OH)_{3}) = 35,7g$

Найти:

$\nu (AlCl_{3}) - ?$

Решение:

$Al(OH)_{3} + 3HCl \longrightarrow AlCl_{3} + 3H_{2}O$

$\nu (Al(OH)_{3}) = m(Al(OH)_{3})/M(Al(OH)_{3}) = 35,7g / 78 \frac{g}{mol} \approx 0,457mol$

$\nu (AlCl_{3}) = \nu (Al(OH)_{3}) = 0,457 mol$ (по уравнению)

Ответ: 0,457 моль

P.S.

$g$ - грамм (г)

$mol$ - моль

$\frac{g}{mol}$ - грамм/моль (г/моль)

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать информацию о молярных массах соединений и законе сохранения массы.

1. Начнем с молярной массы гидроксида алюминия Al(OH)3: M(Al(OH)3) = 27 г/моль (масса Al) + 3 * 16 г/моль (масса 3 атомов О) + 3 * 1 г/моль (масса 3 атомов H) = 27 + 48 + 3 = 78 г/моль.

2. Масса гидроксида алюминия, данная в задаче, составляет 35,7 г.

3. Теперь вычислим количество вещества гидроксида алюминия (n(Al(OH)3)) в граммах, используя молярную массу: n(Al(OH)3) = масса / молярная масса = 35,7 г / 78 г/моль ≈ 0,457 моль.

4. Из уравнения реакции видно, что 1 моль Al(OH)3 преобразуется в 1 моль AlCl3. Таким образом, количество вещества соли (AlCl3) также составляет приблизительно 0,457 моль.

5. Найдем массу соли (m(соли)) из количества вещества и её молярной массы: M(AlCl3) = 27 г/моль (масса Al) + 3 * 35,5 г/моль (масса 3 атомов Cl) = 27 + 106,5 = 133,5 г/моль. m(соли) = n(соли) * M(AlCl3) = 0,457 моль * 133,5 г/моль ≈ 61,1 г.

Итак, масса соли (AlCl3), образовавшейся в результате реакции, составляет приблизительно 61,1 г, что совпадает с данными из задачи.