Question

Обчислити масу осаду,що утворюється при взаємодії 98г сульфатної кислоти,з 124 г барій хлориду.

Answer 1

Ответ:

139г

Объяснение:

H2So4+BaCl2=BaSO4+2HCl

n1=98/98=1моль

n2=124/208=0.6 моль

m(BaSO4)= 124*233/208=139г

Answer 2

Щоб обчислити масу осаду, що утворюється при взаємодії сульфатної кислоти (H₂SO₄) і барій хлориду (BaCl₂), можна скористатися реакцією обміну:

$\text{H₂SO₄ (aq)} + \text{BaCl₂ (aq)} \rightarrow \text{BaSO₄ (s)} + 2 \text{HCl (aq)}$

Видно, що при реакції утворюється осад барію сульфату (BaSO₄). Для обчислення маси осаду використовується закон збереження маси, за яким маса реагентів дорівнює масі продуктів реакції.

1. Знайдемо масу барій хлориду (BaCl₂) та сульфатної кислоти (H₂SO₄), що беруть участь у реакції:

   • Маса сульфатної кислоти (H₂SO₄) = 98 г
   • Маса барій хлориду (BaCl₂) = 124 г

2. Визначимо масу осаду барію сульфату (BaSO₄). За реакцією видно, що масовий коефіцієнт для BaSO₄ дорівнює 1 (перед ним немає числа). Отже, маса осаду дорівнює масі BaSO₄.

   Маса осаду (BaSO₄) = маса BaSO₄ = маса BaCl₂ (оскільки один молекулярний еквівалент BaSO₄ утворюється за один молекулярний еквівалент BaCl₂)

3. Знайдемо масу осаду барію сульфату:

   Маса осаду (BaSO₄) = 124 г

Таким чином, маса осаду барію сульфату, який утворюється при взаємодії 98 г сульфатної кислоти з 124 г барій хлориду, дорівнює 124 г.