Question

Укажите объем водорода, который образуется при взаимодействии соляной кислоты и 5,75 г сплава натрия, содержащего 0,8 массовых долей примесей.​

Answer 1

Ответ:56,6 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно определить количество чистого натрия в сплаве. Масса примесей будет составлять 0,8 массовых долей от общей массы сплава, а масса натрия будет составлять оставшуюся часть. Затем можно использовать уравнение реакции между натрием и соляной кислотой, чтобы определить количество водорода, выделяющегося при реакции.

1. Масса натрия:

Масса примесей = 0,8 * 5,75 г = 4,6 г Масса натрия = Общая масса - Масса примесей = 5,75 г - 4,6 г = 1,15 г

2. Уравнение реакции между натрием и соляной кислотой:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

3. Рассчитаем количество молей натрия:

Молярная масса Na = 22,99 г/моль Моли Na = масса Na / молярная масса Na = 1,15 г / 22,99 г/моль ≈ 0,05 моль

4. Так как по уравнению 2 моля Na соответствуют 1 молю H2, то количество молей водорода будет равно половине количества молей натрия.

Моли H2 = 0,05 моль / 2 = 0,025 моль

5. Объем водорода можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах, P - давление.

Пусть температура будет комнатной, то есть около 298 K. Давление можно считать стандартным атмосферным давлением, приблизительно равным 1 атм.

V = 0,025 моль * 0,0821 латм/(мольК) * 298 К / 1 атм ≈ 0,6 л

Таким образом, при взаимодействии соляной кислоты и 5,75 г сплава натрия образуется примерно 0,6 л водорода.