Question

При окислении 32 г сернистого газа масса продукта реакции равна​

Answer 1

Ответ:

80%

Объяснение:

Дано:

m(SO2) = 32 г  

m(практ.SO3) = 32 г

Найти:

η(SO3) =?

2SO2 + O2 = 2SO3

n(SO2) = 32 г/64 г/моль = 0,5 моль

Из УХР n(SO3)=n(SO2)=0,5 моль

M(SO3) = 80 г/моль

m(теор.SO3) = 0,5 моль*80 г/моль = 40 г

η(SO3) = m(практ.SO3)/m(теор.SO3)*100% = 32 г/40 г*100% = 80%

Ответ: 80%

Answer 2

Масса продукта реакции при окислении 32 г сернистого газа зависит от того, с каким веществом происходит окисление.

Сернистый газ (SO2) состоит из одного атома серы (S) и двух атомов кислорода (O2). При окислении сернистого газа, сера окисляется до более высокой степени окисления, а кислород превращается в кислородные ионы.

Рассмотрим окисление сернистого газа кислородом (O2). В этом случае происходит образование серы кислородом, т.е. образуется сернистая кислота (H2SO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

SO2 + O2 → H2SO3

На основании уравнения реакции, можно определить соотношение между массой сернистого газа и массой продукта реакции.

Молекулярная масса SO2 равна 64 г/моль, а молекулярная масса H2SO3 равна 82 г/моль.

Так как вхождение SO2 в уравнении реакции равно 1, а вхождение H2SO3 равно 1, можно сделать вывод, что масса продукта реакции (H2SO3) будет равна массе исходного вещества (SO2).

Таким образом, при окислении 32 г сернистого газа, масса продукта реакции (H2SO3) также будет равна 32 г.