Question

Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→ Al2O3→ Al2(SO4)3 Для первой реакции составьте электронный баланс. Для третьей – напишите полное и сокращенное ионное уравнение

Answer 1

Ответ:

Объяснение:...

Answer 2

$Al=>Al_2O_3=>AlCl_3=>Al(OH)_3=> Al_2O_3=> Al_2(SO_4)_3\\\\1) 4Al+3O_2=>2Al_2O_3\\Al^0 -3e=>Al^{+3}|4\\O_2^0 + 4e=>2O^{-2}|3$

$Al^0$ - восстановитель, реакция - окисление

$O_2^0$ - окислитель, реакция - восстановление

$2) Al_2O_3+6HCl=>2AlCl_3+3H_2O\\3) AlCl_3+3NaOH=>Al(OH)_3+3NaCl\\Al^{+3}+3Cl^{-}+3Na^{+}+3OH^{-}=>Al(OH)_3+3Na^{+}+3Cl^{-}\\Al^{+3}+3OH^{-}=>Al(OH)_3\\4) 2Al(OH)_3=>Al_2O_3+3H_2O\\5) Al_2O_3+3H_2SO_4=>Al_2(SO_4)_3+3H_2O$

Answer 3

Давайте рассмотрим каждую реакцию по отдельности:

1. Превращение: $Al \rightarrow Al_2O_3$

   Электронный баланс:

   $2e^- + Al \rightarrow Al^{3+}$

2. Превращение: $Al_2O_3 \rightarrow AlCl_3$

   Этот процесс не описан в вашем списке превращений, но предположим, что реакция происходит следующим образом:

   $Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$

3. Превращение: $AlCl_3 \rightarrow Al(OH)_3$

   Этот процесс не описан в вашем списке превращений, но предположим, что реакция происходит следующим образом:

   $AlCl_3 + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + 3HCl$

4. Превращение: $Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3$

   Этот процесс также не описан, но предположим:

   $2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 + 3H_2O$

5. Превращение: $Al_2O_3 \rightarrow Al_2(SO_4)_3$

   Этот процесс не описан, но предположим:

   $Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

Теперь давайте рассмотрим третью реакцию подробнее:

6. Превращение: $AlCl_3 \rightarrow Al(OH)_3$

   Ионное уравнение:

   $Al^{3+} + 3Cl^- \rightarrow Al(OH)_3$

   Сокращенное уравнение:

   $AlCl_3 + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3 + 3Cl^-$