Question

Рассчитайте объём газа (л, н. у.), который может образоваться при взаимодействии избытка алюминия с 43,8 г 25%-ного раствора соляной кислоты. (Запишите число с точностью до сотых.)

Answer 1

Ответ: 10,08 л

Дано:

m(p-pa HCl) = 43,8 г

ω(HCl) = 25% или 0,25

V(H₂)-?

Объяснение:

m(HCl) = 43,8 г*0,25 = 10,95 г

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 10,95 г/36,5 г/моль = 0,3 моль

Составляем УХР:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

Из УХР видно, что n(H₂) = ³/₂n(Al)

n(H₂) = ³/₂*0,3 моль = 0,45 моль

V(H₂) = n(H₂)*Vm = 0,45 моль*22,4 л/моль = 10,08 л

Ответ: 10,08 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать стехиометрический подход.

1. Найдем количество вещества алюминия, используя молярную массу алюминия (Al), которая составляет 27 г/моль. Масса алюминия (Al) = 43,8 г

Количество вещества алюминия (Al) = Масса алюминия (Al) / Молярная масса алюминия (Al) = 43,8 г / 27 г/моль ≈ 1,62 моль 2. Найдем количество вещества HCl, используя массовую долю раствора. Массовая доля HCl = 25%

Масса HCl = Массовая доля HCl * Масса раствора = 25% * 43,8 г = 10,95 г

Количество вещества HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl = 10,95 г / (1 г/моль) = 10,95 моль

3. Согласно уравнению реакции: 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Одна молекула алюминия (Al) реагирует с 3 молекулами соляной кислоты (HCl) и образует 3 молекулы водорода (H2).

Таким образом, 1,62 моль алюминия (Al) реагирует с 3 * 1,62 моль соляной кислоты (HCl) и образует 3 * 1,62 моль водорода (H2).

Объем газа можно рассчитать используя идеальный газовый закон: V = n * V0, где V - объем газа, n - количество вещества (в молях), V0 - молярный объем и равняется 22,4 л/моль при нормальных условиях.

Таким образом, V(водорода) = (3 * 1,62 моль) * (22,4 л/моль) ≈ 108,7 л

Ответ: Объем газа, который может образоваться при взаимодействии избытка алюминия с 43,8 г 25%-ного раствора соляной кислоты, составляет около 108,7 л (с точностью до сотых).