Question

Вычислить объем образовавшегося аммиака,при взаимодействии 6 л азота с водородом?

Answer 1

Ответ:12л

Объяснение:

6л. 12л=6×2

N2+ 3H2 = 2NH3

Answer 2

Для вычисления объема аммиака, образующегося при взаимодействии 6 л азота с водородом, нам необходимо знать стехиометрическое соотношение реакции. Реакция синтеза аммиака (NH3) из азота (N2) и водорода (H2) имеет следующее уравнение:

N2 + 3H2 → 2NH3

Из этого уравнения видно, что один моль азота (N2) реагирует с тремя молями водорода (H2), образуя два моля аммиака (NH3). Теперь мы можем использовать это соотношение для вычисления объема аммиака.

1. Сначала определим количество молей азота (N2) в 6 л азота. Для этого используем уравнение состояния идеальных газов:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

При стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление), 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра. Поэтому 6 л азота содержат:

n(N2) = V(N2) / 22.4 л/моль = 6 л / 22.4 л/моль ≈ 0.268 моль азота.

2. Теперь, зная количество молей азота, мы можем вычислить количество молей аммиака, образующегося в реакции. По уравнению реакции, каждый моль азота образует 2 моля аммиака, поэтому:

n(NH3) = 2 * n(N2) = 2 * 0.268 моль ≈ 0.536 моль аммиака.

3. Наконец, мы можем выразить объем аммиака в литрах, используя уравнение состояния идеальных газов:

V(NH3) = n(NH3) * 22.4 л/моль ≈ 0.536 моль * 22.4 л/моль ≈ 12.03 литра.

Таким образом, при взаимодействии 6 л азота с водородом образуется примерно 12.03 литра аммиака.