Question

Сколько граммов и литров кислорода выделилось при разложение 63.2 граммоы марганцовки

Answer 1

Ответ:

6,4г 4,48л

Объяснение:

2KMnO4=MnO2+K2MnO4+O2

0,4                                          0,2

n(kmno4)=m/M=63,2/158=0,4моль

m(o2)=n*M=0,2*32=6,4г

V(o2)=n*Vm=0,2*22,4=4,48л

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции разложения марганцовки (MnO2). Реакция разложения марганцовки выглядит следующим образом:

\[ \text{2 MnO}_2 \rightarrow \text{2 Mn} + \text{O}_2 \]

Из этого уравнения видно, что 1 моль марганцовки (\( \text{MnO}_2 \)) разлагается на 1 моль кислорода (\( \text{O}_2 \)).

Молярная масса марганцовки (\( \text{MnO}_2 \)) равна сумме мольных масс атома марганца (Mn) и двух атомов кислорода (O). Мольная масса марганца (Mn) примерно равна 54.94 г/моль, а мольная масса кислорода (O) равна примерно 16.00 г/моль.

Теперь вычислим количество молей марганцовки в 63.2 г:

\[ \text{Количество молей марганцовки} = \frac{\text{Масса марганцовки (г)}}{\text{Мольная масса марганцовки (г/моль)}} \]

\[ \text{Количество молей марганцовки} = \frac{63.2 \, \text{г}}{54.94 \, \text{г/моль}} \approx 1.15 \, \text{моль} \]

Так как каждая моль марганцовки разлагается на 1 моль кислорода, количество молей кислорода также равно 1.15 моль.

Теперь можем вычислить массу кислорода в граммах:

\[ \text{Масса кислорода (г)} = \text{Количество молей кислорода} \times \text{Мольная масса кислорода (г/моль)} \]

\[ \text{Масса кислорода (г)} = 1.15 \, \text{моль} \times 16.00 \, \text{г/моль} = 18.4 \, \text{г} \]

Таким образом, при разложении 63.2 г марганцовки выделилось 18.4 г кислорода.