Question

7,2 г оксида железа (II) обработали соляной кислотой. Какая масса соли образовалась?

Answer 1

Відповідь:

FeO+2HCI=FeCI2+H2O

M(FeO)=88г/моль

M(FeCI2)=127г/моль

n(FeO)=7,2/88=0,08моль

nFeO:nFeCI2=1:1

n(FeC2)=0,01моль

m(FeCI2)=127*0,08=10,16г

Пояснення:

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно учесть химическую реакцию между оксидом железа (II) и соляной кислотой, а затем использовать законы сохранения массы.

Химическое уравнение для реакции между оксидом железа (II) (FeO) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

Из этого уравнения видно, что каждый моль FeO реагирует с 2 молями HCl, образуя моль FeCl2. Теперь мы можем использовать эту информацию, чтобы рассчитать молекулярные массы и конвертировать их в массы:

1. Молярная масса FeO (Fe = 55,85 г/моль, O = 16 г/моль) = 55,85 + 16 = 71,85 г/моль.
2. Молярная масса HCl (H = 1 г/моль, Cl = 35,45 г/моль) = 1 + 35,45 = 36,45 г/моль.
3. По уравнению реакции, каждый моль FeO образует 1 моль FeCl2.

Теперь давайте рассчитаем количество молей FeO в данном примере:

Масса FeO = 7,2 г Количество молей FeO = Масса FeO / Молярная масса FeO = 7,2 г / 71,85 г/моль ≈ 0,1 моль FeO

Так как каждый моль FeO образует 1 моль FeCl2, то количество молей FeCl2 также равно 0,1 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу соли FeCl2, образовавшейся в реакции:

Масса FeCl2 = Количество молей FeCl2 * Молярная масса FeCl2 Масса FeCl2 = 0,1 моль * (55,85 г/моль + 2 * 35,45 г/моль) = 0,1 моль * 126,75 г/моль = 12,675 г

Итак, масса соли FeCl2, образовавшейся в реакции, составляет приблизительно 12,675 г.