Question

Найдите объем газа который образуется при взаимодействии 2.8 железа с серной кислотой

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  2,8 г                                                          Х л

  Fe         +     H2SO4    =    FeSO4     +     H2

n=1 моль                                                   n=1 моль

М=56 г/моль                                           Vm=22,4 л/моль

m=56 г                                                      V = 22,4 л

2,8 г   Fe   -    Х л   Н2

56 г   Fe   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 2,8 * 22,4 / 56 = 1,12 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между железом и серной кислотой.

Уравнение реакции: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Согласно уравнению реакции, между 1 молью железа и 1 молью серной кислоты образуется 1 моль сернокислого железа и 1 моль водорода.

Молярная масса железа (Fe) равна 55.85 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98.09 г/моль.

Таким образом, количество железа, соответствующее 2.8 моль серной кислоты, можно рассчитать следующим образом:

масса Fe = кол-во молей H2SO4 * молярная масса H2SO4 масса Fe = 2.8 * 98.09 г/моль = 274.63 г

Объем газа, который образуется при реакции, можно рассчитать с использованием закона Гей-Люссака (при условии равных температур и давлений):

объем H2 = кол-во молей H2 * 22.4 л/моль объем H2 = 2.8 * 1 моль = 2.8 л

Таким образом, при взаимодействии 2.8 моль серной кислоты с железом образуется 274.63 г сернокислого железа и 2.8 л водорода.